O que é sal?
Uma classe de compostos quimicos contendo um catião de metal ou um catião de amónio ligado a um anião na forma de um resíduo de ácido é referido colectivamente como sais. Eles são divididos em complexos normais (ou médios), ácidos, básicos, duplos, hidratados (hidratos cristalinos), complexos.
Os sais normais (ou médios) são caracterizados por uma substituição completa de catiões de hidrogênio na molécula de ácido com um catião de metal ou amônio, por exemplo: sulfato de sódio Na2SO4 ou carbonato de cálcio CaCO3.
Se os catiões de hidrogénio são parcialmente substituídos na molécula de ácido, então tais sais são chamados ácidos, por exemplo, hidrogenocarbonato de amónio NH4HCO3 ou hidrogenocarbonato de sódio NaHCO3.
Se uma substituição completa e parcial do grupo hidroxilo para o residuo ácido ocorreu na molécula de base, então os sais formados são chamados básicos, por exemplo, dihidroxixcarbonato de cobre (CuOH) 2CO3.
Na fórmula dos sais duplos, existem dois catiões diferentes, por exemplo, alumínio e potássio em alum alumálico Alum KAl (SO4) 2 • 12 H2O.
A fórmula dos sais misturados contém dois aniões diferentes, por exemplo, CaCl de cloreto de cal (OCl).
A composição das moléculas de sal de hidrato inclui água de cristalização, por exemplo, sulfato de cobre (azul) CuSO4 • 5 H2O.
As moléculas de sais complexos consistem num catião complexo ou anião complexo, por exemplo, cloreto de tetraammintoscínio (II) [(Zn (NH3) 4) Cl2.
Como são formados os nomes dos sais?
Há duas palavras nos nomes dos sais. O primeiro é o nome do anião, que está no caso nominativo. A segunda palavra (no caso genitivo) é derivada do nome do catião. Por exemplo: sulfato de sódio Na2SO4, sulfato de ferro (II) FeSO4, sulfato de ferro (III) Fe2 (SO4) 3, carbonato de cálcio CaCO3, cloreto de cobre CuCl2. Em nome dos sais de ácidos, antes do nome do anião, o prefixo "hydro-" ou o prefixo "bi-" está escrito, se um catião de hidrogênio não substituído permanecer na molécula. Se houver dois catiões de hidrogênio, o prefixo "dihydro-" é escrito antes do nome do anião. Exemplos: bicarbonato (ou bicarbonato) de NaHCO3 de sódio (este sal também é chamado de bicarbonato de sódio), dihidrogenofosfato de sódio NaH2PO4.
Bicarbonato de amônio. Fórmula
A fórmula do sal ácido do ácido carbônico NH4HCO3, em que o catião é amônio, também inclui o anião HCO3, formado pela substituição parcial de catiões de hidrogênio na molécula deste ácido com um ião de amônio carregado positivamente. Ou seja, a molécula deste sal ácido consiste em um catião de amônio NH4 + ligado a um anião que tem o nome HCO3-. A fórmula bruta para o sistema Hill é escrita como: CH5NO3. O peso molecular da substância é 79.06 a. E. M.
Propriedades
O bicarbonato de amônio é um composto inorgânico, na aparência são cristais incolores com uma rede rítmica. A densidade é de 1.586 g / cm3 (a 20 ° C). Pressão de vapor aumenta: de 59 mm. Gt; Art. (A 25,4 ° C) a 278 mm. Gt; Art. (A 45 ° C).
O bicarbonato de amónio não se dissolve em álcool etílico e acetona. Dissolve-se facilmente em água: com o aumento da temperatura, a solubilidade do sal ácido aumenta de 11,9 g / 100 g (a 0 ° C) para 36,6 g / 100 g (a 40 ° C).
O bicarbonato de amónio se decompõe com a liberação de CO2 já a 20 ° C. A uma temperatura de 36-70 ° C, o sal se decompõe em soluções aquosas. Como resultado, a amônia é liberada, a água e o dióxido de carbono são formados: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.
Devido à hidrólise, a solução aquosa apresenta uma reacção ligeiramente alcalina. Quando uma solução de amônia concentrada é adicionada, é formado um sal normal: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Sob a ação de ácidos e álcalis, o sal de ácido é destruído de acordo com as equações de reação: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O ou NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
Bicarbonato de amônio. Recebendo
Tal como todos os bicarbonatos, o sal de amónio ácido pode ser obtido por transmissão prolongada de dióxido de carbono através de uma solução do sal de amónio médio: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.
Quando o sal médio é ligeiramente aquecido (30 ° C), ocorre a sua decomposição térmica em sal ácido e amônia: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Se a água dissolver o dióxido de carbono e a amônia, também é possível obter um sal de amónio ácido: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Aplicação
O bicarbonato de amônio é amplamente utilizado na indústria alimentar: ele desempenha o papel de um fermento químico para produção de produtos de confeitaria e farinha. Sabe-se que o bicarbonato de sódio NaHCO3 também é usado para aumentar a massa sem chumbo. Mas o seu uso é menos eficaz, uma vez que apertar o amasso ou a imersão até a cozedura leva a uma remoção mais rápida do dióxido de carbono formado como resultado da reação com o ácido, e a massa neste caso não será exuberante e leve.
O bicarbonato de amónio é usado para vestir peles e ao tingir tecidos: durante a remoção de tinta solta (ou remoção) é utilizada uma mistura de sais de amônio, incluindo bicarbonato de amônio.
A substância é utilizada na agricultura como conservante de forragem (processos de decaimento estão diminuindo, aumentando assim a segurança), bem como fertilizantes para batatas, forragens e vegetais. Suas propriedades são usadas para diminuir a velocidade ou parar os processos de nitrificação dos solos.
O bicarbonato de amônio é usado na mineração de urânio, indústrias metalúrgicas, bem como em medicina (na produção de vitaminas). Na síntese orgânica, serve como matéria-prima para a produção de reagentes químicos, por exemplo, sais de amônio.
