Corrosão eletroquímica

A corrosão eletroquímica é o tipo mais comum de violação da integridade da estrutura metálica. Não é necessário mergulhar a peça no eletrólito. Muitas vezes, é suficiente ter um filme fino na superfície do material.

A corrosão eletroquímica dos metais ocorre, em grande medida, como resultado da aplicação generalizada de sal técnico e doméstico (cloreto de potássio e sódio). Na maioria das vezes, essas substâncias são usadas no inverno para eliminar rapidamente o gelo e a neve das ruas das cidades. A maioria, como a prática mostra, o dano é aplicado às comunicações subterrâneas e ao transporte terrestre.

A corrosão eletroquímica é observada nos detalhes de máquinas, estruturas, instrumentos no solo, solo, água (mar ou rio), atmosfera, em soluções técnicas, sob a influência de produtos lubrificantes e refrigerantes.

A destruição pode provocar correntes parasitas que ocorrem quando uma parte da corrente flui do circuito elétrico para o solo ou água, e de lá para os elementos estruturais. Onde há uma saída reversa (de metais para solo ou água), há uma destruição de peças – corrosão eletroquímica. Na maioria das vezes, as correntes errantes são formadas em locais onde o transporte terrestre se desloca (bondes, locomotivas ferroviárias na tração elétrica). Neste caso, como mostram os estudos, 1 ampère por ano pode dissolver 33,4 kg de chumbo, 10,7 kg de zinco e 9,1 kg de ferro.

Muitas vezes, no desenvolvimento da destruição envolvem vários fatores.

A corrosão eletroquímica é um processo especial. A liga (ou um material independente) perde alguns dos átomos disponíveis. Eles (os átomos) passam na forma de íons para a solução eletrolítica. Em vez das partículas perdidas pelo metal, aparecem elétrons que carregam o material com uma carga negativa. Neste caso, o eletrólito tem uma carga positiva. Assim, a corrosão eletroquímica forma um casal galvânico. A heterogeneidade na estrutura química do material contribui para as reações de redução oxidativa. Os fatores de provocação na formação de ânodos e cátodos são as áreas de deformação permanente, a falta de uniformidade em filmes protetores que cobrem o metal .

Você pode observar a destruição de peças no lar. Isso exigirá três unhas, três xícaras com solução salina (sal de alimentos dissolvidos em água), um pequeno pedaço de zinco, fio de cobre (o isolamento deve ser eliminado).

O primeiro prego é abaixado em um copo com uma mistura de sal. O segundo deve ser ferrado no fio e também colocado na solução (no segundo copo). A terceira unha é abaixada no terceiro recipiente. Deixe dois ou três dias. No final deste período, as três unhas serão enferrujadas. No entanto, na pior das condições, haverá um prego com um fio, no melhor – com zinco. Esta diferença é devido à capacidade diferente de metais para dar elétrons.

Para proteger o material, é utilizado um método de mudança de potencial. Deve-se notar que a técnica não está relacionada ao isolamento. Como proteção, é utilizado um método catódico (anódico).

Neste caso, a estrutura protegida, que está em um ambiente desfavorável (por exemplo, solo), está conectada ao cátodo (carregada negativamente ao eletrodo) da fonte elétrica. Assim, a parte se torna um cátodo. No mesmo ambiente, a parte antiga também é colocada, anexando-a ao ânodo de uma fonte externa. O processo corrosivo leva à destruição do metal antigo, que se torna um ânodo.

Existe também um tipo protetor de proteção. Em contraste com o acima, esta opção envolve o uso de um ânodo especial – o protetor. Na sua qualidade, é utilizado um metal mais ativo do que a estrutura protegida. No processo de destruição corrosiva, o protetor executa a tarefa do ânodo (eletrodo positivo) e, com defeito, protege contra a violação de integridade na parte protegida.