A teoria de dissociação electrolítica. Uma explicação simples de processos complexos

Com o termo "dissociação eletrolítica" cientistas trabalhar a partir do final do século XIX. Sua aparência, somos obrigados pelo químico sueco Arrhenius. Trabalhando no problema de eletrólito nas 1884-1887 anos, ele apresentou-o a descrever o fenômeno da ionização em soluções e na formação de fusão. O mecanismo deste fenómeno é decidido para explicar a decomposição das moléculas em iões, elementos com carga positiva ou negativa.

A teoria da dissociação eletrolítica explica a condutividade de algumas soluções. Por exemplo, para cloreto de potássio é característico desta separação de sais de moléculas de iões de potássio com uma carga com um sinal de KCl «plus" (catião) e um ião de cloro, uma carga com um sinal 'menos' (anião). ácido clorídrico HCl divide-se em um catião (ião hidrogénio) e um anião (ião cloreto), uma solução de hidróxido de sódio naho leva a iões sódio e um anião como o ião hidróxido. As principais disposições da teoria de dissociação electrolítica descrever o comportamento de iões em soluções. De acordo com esta teoria, eles movem-se livremente dentro da solução, e ainda uma pequena gota da solução é suportada por uma distribuição uniforme das cargas eléctricas de carga oposta.

A teoria da formação de dissociação electrolítica de electrólitos em soluções aquosas explicado como se segue. O aparecimento de iões livres indica a destruição do material de rede cristalina. Este processo de dissolução da substância em água é influenciada pelo impacto das moléculas de solvente polares (em nosso exemplo, considerar a água). Assim, eles são capazes de reduzir a existir a força de atracção electrostática entre os iões nos sítios da rede de cristal, os iões resultantes são transferidos para o movimento livre da solução. Os iões livres entrar no ambiente dos polares moléculas de água. Esta concha formas ao seu redor, a teoria da dissotsiatsiinazyvaet eletrolítico hidratado.

Mas a teoria da dissociação eletrolítica Arrhenius explica a formação de eletrólitos não só em soluções. A estrutura de cristal pode ser destruída sob a influência da temperatura. Aquecendo o cristal, temos o efeito de intensas oscilações dos íons nos sítios da rede, levando gradualmente à destruição do cristal eo surgimento de derreter inteiramente composta de íons.

Voltando para as soluções a serem considerados propriedade separada de uma substância, que chamamos de um solvente. O representante mais proeminente desta família é a água. A principal característica é a presença de moléculas dipolares, i.e. quando uma extremidade da molécula é carregado positivamente e o outro negativamente. A molécula de água satisfaz inteiramente estes requisitos, mas a água não é o único solvente.

O processo pode provocar a dissociação electrolitica e solventes polares não aquosos, por exemplo, líquido de dióxido de enxofre, amoníaco líquido, e assim por diante. Entretanto, é água que ocupa espaço principal nesta série por causa da sua propriedade de enfraquecer (dissolver) a atracção electrostática e destruir a rede cristalina parece especialmente brilhante. Assim, falando de soluções, queremos dizer que é um líquido aquoso.

Um estudo exaustivo das propriedades de electrólitos permitido mover-se ao conceito de potência e o grau de dissociação. Sob o grau de dissociação do electrólito entende-se a razão de moléculas dissociadas ao seu número total. electrólitos potenciais, este coeficiente varia de zero para um, e o grau de dissociação, o qual é igual a zero, indica que estamos a lidar com os não-electrólitos. Por aumento do grau de dissociação de um efeito positivo do aumento da temperatura da solução.

força electrólitos determina o grau de dissociação, desde que uma concentração constante e temperatura. eletrólitos fortes têm um grau de dissociação, aproximando-se da unidade. É bem sais solúveis, álcalis, ácidos.

A teoria da dissociação eletrolítica possível explicar uma ampla gama de fenômenos, que são estudadas no âmbito da física, química, fisiologia de plantas e animais, eletroquímica teórica.