Lembrando física – o que é o calor específico da água?

Ode é uma das substâncias mais surpreendentes. Apesar do uso generalizado e universal, que é – um verdadeiro mistério da natureza. Como um dos compostos de oxigênio, água, parece ser características bastante baixos, como o ponto de ebulição e ponto, calor de vaporização e m. P. congelamento Mas isso não acontece. capacidade sozinho de água, apesar de tudo, é extremamente elevado.

A água é capaz de absorver uma grande quantidade de calor, ela praticamente não foi aquecida – esta é suas características físicas. capacidade de calor específico de água maior do que o calor específico da areia cerca de cinco vezes e dez vezes – ferro. Portanto, a água é um refrigerante natural. Sua propriedade para armazenar grandes quantidades de energia torna possível para suavizar as flutuações de temperatura na superfície da Terra e ajustar as condições térmicas em todo o mundo, e isso acontece independentemente da estação.

Esta propriedade única de água permite a sua utilização como um refrigerante na indústria e em casa. Além disso, a água é geralmente disponíveis e matérias-primas relativamente baratas.

O que significa a capacidade de calor? Como sabemos do curso da termodinâmica, transferência de calor é sempre do quente para o frio do corpo. Isto envolve uma transição a partir de uma quantidade de calor, e a temperatura dos dois corpos, sendo o seu estado característica indica a direcção da troca. Durante a troca de calor, por exemplo, um corpo de metal com um peso igual de água às mesmas temperaturas iniciais do metal altera a sua temperatura é várias vezes mais água.

Se aceitarmos o postulado da declaração principal da termodinâmica – de dois corpos (isolado dos outros), quando a troca de calor dá eo outro recebe uma quantidade igual de calor, torna-se claro que o metal ea água é a capacidade de calor completamente diferente.

Assim, a capacidade de calor de água (ou qualquer outro material) – uma medida da capacidade da substância para se obter (ou receber) uma certa quantidade de calor durante o arrefecimento (aquecimento) por unidade de temperatura.

calor específico de uma substância é considerada a quantidade de calor necessária para aquecer a unidade deste material (1 kg) é de 1 grau.

A quantidade de calor gerado ou absorvido pelo corpo, é igual ao produto dos valores das diferenças de calor, em massa, e de temperatura específicos. Ele é medido em calorias. Uma caloria – ou seja, a quantidade de calor que é suficiente para aquecer 1 g de água por 1 grau. Para comparação, o calor específico do ar – 0,24 cal / g ∙ ° C, de alumina – 0,22, ferro – 0,11, mercúrio – 0,03.

A capacidade de aquecimento de água não é uma constante. Com o aumento da temperatura a partir de 0 a 40 graus é ligeiramente reduzida (1,0074-0,9980), ao passo que todas as outras substâncias no processo de aquecimento, esta característica aumenta. Além disso, pode diminuir com o aumento da pressão (em profundidade).

Como se sabe, a água tem três estado agregado – líquido, sólido (gelo) e gasosa (vapor). Neste caso, o calor específico de gelo é cerca de duas vezes menor do que a da água. Este – o principal água ao contrário de outras substâncias, valores específicos de calor que não variam no estado sólido e fundido. Qual é o segredo?

O facto de gelo tem uma estrutura cristalina que é destruída por aquecimento de uma só vez. A água contém pequenas partículas de gelo, que consiste em várias moléculas chamadas associados. Quando a porção de água aquecida da energia calorífica é passado para a destruição das ligações de hidrogénio em destas formações. Isso explica a capacidade invulgarmente elevado calor da água. Totalmente ligação entre as suas moléculas são destruídos apenas durante a transição de água em vapor.

capacidade de calor específico do vapor de água a uma temperatura de 100 ° C não é muito diferente da de gelo a 0 ° C. Isto confirma mais uma vez a correcção desta explicação. A capacidade de calor do vapor como o calor de gelo, agora entendia muito melhor do que a água, para os quais ainda não foram acordadas cientistas.