o princípio de Le Chatelier: a descoberta científica do século 18

O fato da existência do princípio de Le Chatelier, muitos sabem da escola. Mas poucos entendem e podem explicar o que exatamente é o princípio bem conhecido.

cientista francês disse ao mundo sobre o equilíbrio dinâmico da lei em 1884. Para o final do século XIX, a descoberta foi muito importante e imediatamente atraiu a atenção da comunidade científica. Mas, devido à falta de cooperação científica internacional séculos e meio atrás, a descoberta científica de Le Chatelier só conhecia seus compatriotas. Em 1887, o deslocamento do equilíbrio químico na mudança das condições externas, disse o cientista alemão Karl Ferdinand Braun, descobriu independentemente a mesma lei científica, como sub-informados sobre o Aberto da França. Não por acaso, este princípio é muitas vezes referida como o princípio de Le Chatelier – Brown.

Então, o que é o princípio de Le Chatelier?

um sistema em equilíbrio é sempre que desejam manter o seu equilíbrio e para contrariar as forças externas, factores e condições. Esta regra é aplicada a todos os sistemas e processos para quaisquer: químicas, eléctricas, mecânicas, térmicas. De particular importância prática do princípio de Le Chatelier é reversíveis reações químicas.

Influência da temperatura sobre a velocidade da reacção é directamente dependente do tipo de reacção por efeito térmico. Com o aumento da temperatura observado deslocamento de equilíbrio para a reacção endotérmica. Abaixamento da temperatura, respectivamente, conduz a um deslocamento do equilíbrio químico em direcção reacção exotérmica. A razão para isso é visto no facto de que durante a injecção do sistema de equilíbrio forças externas a que num estado menos dependente dos factores externos. Dependência de processos endotérmicos e exotérmicos do estado de equilíbrio é expresso por Hoff van't:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

em que V2 – é a velocidade da reacção química à temperatura alterada, V1 – velocidade de reacção inicial, y – um indicador da diferença de temperatura.

cientista sueco Arrhenius derivada uma fórmula dependência exponencial da taxa de reacção da temperatura.

K = A • e (-E (RT)), em que E – energia de activação, R – constante universal dos gases, T a temperatura no sistema. O valor A é constante.

Como a mudança de equilíbrio químico aumenta a pressão observada na direcção em que as substâncias ocupam menos volume. Se o volume do material de partida maior do volume de produtos de reacção, o equilíbrio é deslocado para os componentes de partida. Por conseguinte, se o volume for superior ao volume dos produtos de reacção dos reagentes, o equilíbrio é deslocado para os compostos químicos resultantes. Assume-se que cada mole de gás ocupa o mesmo volume sob condições normais. Mas a mudança de pressão no sistema nem sempre afetam o equilíbrio químico. princípio de Le Chatelier mostra que a reacção de adição de um gás inerte altera a pressão, mas o sistema está em equilíbrio. Nesta reacção significativamente apenas a pressão que está associado com os reagentes (hélio não tem electrões livres, que não reage com as substâncias no sistema).

Além da reacção de uma certa quantidade de uma substância leva a um deslocamento do equilíbrio para o lado do processo, onde esta substância torna-se menos.

Equilíbrio é dinâmico. É "quebrada" e "alinhado" naturalmente no decurso da reacção. Explicar esta situação através de um exemplo. solução de hidrogenação bromo formado ácido bromídrico. Chega um momento em que o produto final é formado demasiado, o seu volume excede a quantidade total de hidrogénio monomolecule e bromo, a velocidade da reacção diminui. Se for adicionado ao sistema é hidrogénio ou bromo, a reacção vai no sentido oposto.