modificações alotrópicas

Alótropo refere-se à capacidade de átomos do elemento para formar diferentes tipos de substâncias simples. Assim formado compostos diferentes um do outro.

modificações alotrópicas são estáveis. As condições de pressão constante, a uma certa temperatura, estas substâncias podem mover-se por si só no outro.

alotrópicas modificações podem ser formados de moléculas que têm um número diferente de átomos. Por exemplo, as formas de elemento de oxigénio ozono (O3) e o oxigénio substância real (O2).

alotrópicas modificações podem ser sólidos que possuem uma estrutura de cristal diferente. Tais compostos incluem, por exemplo, diamante e grafite. Estas substâncias – modificação alotrópica de carbono. Este elemento químico pode formar um cinco substâncias simples: hexagonais e de diamante cúbico, de grafite, de carbino (duas formas).

diamante hexagonal encontrado em meteoritos e preparados no laboratório por aquecimento prolongado sob a influência de uma pressão muito elevada.

Diamante é conhecido, é o mais difícil de todas as substâncias que existem na natureza. Aplica-se quando a perfuração de rocha e corte de vidro. O diamante é incolor transparente substância cristalina que tem uma alta svetoprelomlyaemostyu. cristais de diamante tem uma rede cúbica de face centrada. Metade dos átomos de cristal localizadas nos centros das arestas e vértices do cubo, e a restante metade dos átomos de – nos centros das faces e vértices de um outro cubo, que está deslocado em relação à primeira direcção do espaço diagonal. átomos tetraédricos formar uma grelha tridimensional em que eles têm uma ligação covalente.

De todas as substâncias elementares única em diamante está presente o número máximo de átomos, os quais são dispostos muito densamente. Portanto, o composto é muito forte e rígido. ligação durável em tetraedros de carbono proporcionar uma elevada resistência a produtos químicos. No diamante pode afectam apenas de flúor ou de oxigénio a uma temperatura de oito graus.

Sem acesso ao ar sob forte aquecimento do diamante é transformado em grafite. Esta substância é representado por cristais de cinzento escuro da cor. Grafite tem um brilho metálico fraco. Ao toque de uma substância oleosa. A grafite é estável ao calor, tem uma relativamente elevada condutividade térmica e eléctrica. A substância usada no fabrico do lápis.

Carbyne preparados sinteticamente. Este sólido negro com um brilho vítreo. Sem acesso ao ar sob aquecimento carbino convertido em grafite.

Existe mais uma forma de carbono – amorfo carbono. Esta estrutura não ordenada é obtido por aquecimento de compostos contendo carbono. depósitos de carvão grandes são encontrados em estado selvagem. Neste caso, a substância tem diversas variedades. O carvão pode ser representada sob a forma de fuligem, char osso, ou coque.

Como já foi indicado, uma modificação alotrópica do elemento são caracterizados por estrutura interatômica diferente. Além disso, eles são dotados com diferentes propriedades físicas e químicas.

O enxofre é um elemento adicional capaz de allotropes. Esta substância é utilizada pelo homem desde tempos antigos. Existem diferentes modificações alotrópicas de enxofre. O mais popular é rhombic. Ele é representado por um sólido amarelo. Rômbico enxofre não é molhado por água (flutuadores). Esta propriedade é usada na extração da substância. enxofre rômbico é solúvel em solventes orgânicos. A substância tem condutividade eléctrica e térmica pobre.

Além disso, não é de plástico e enxofre monoclínico. O primeiro é um produto amorfo castanho massa (semelhante a borracha). É formada, se a água fria derrame de enxofre fundido. Monoclínico representado como agulhas amarelas escuras. Sob a influência do ambiente (ou aproximar-se) de ambos estes temperatura modificações passar para o enxofre rômbico.