O que é o sulfato de hidrogénio de sódio?

Sulfato de sódio – é o sal ácido de sódio e ácido sulfúrico. Denotada NaHSO4 das reivindicações de substâncias. O sulfato de sódio é um cristal transparente, possuindo nenhum odor específico. A massa molar da substância é igual a 120,06 gramas por mole, e a densidade – 2,472 grama por centímetro cúbico. Ele derrete a uma temperatura de 186 ° C. Depois de se aquecer a substância pode ser observada duas transição polimórfica – a uma temperatura de 140 ° C e 170 ° C.

O sulfato de sódio pode ser feito reagir com um composto alcalino, que passa na reacção de sulfato. Assim, fazendo-o reagir com o hidróxido de sódio formado sulfato de sódio e água. Se um forte aquecimento do mesmo material (até 250 ° C ou mais) que é dividido em pirossulfato de sódio e água.

Normalmente, o sulfato de sódio não reage com outras substâncias, no entanto, a sinterização ocorre a uma temperatura superior a 450 ° C, que é capaz de reagir com os sais e óxidos.

O valor prático desta substância é excelente: é utilizada na metalurgia não ferrosos (como fluxo), que também actua como um reagente nos sulfatos de óxidos de tradução. É um desnaturante forte. É amplamente utilizado na culinária (oficialmente registrado como um aditivo alimentar E514).

No entanto, apesar da sua importância na vida humana, sulfato de hidrogénio de sódio pode também ser perigoso: ser um álcali forte, a substância é muito corrosiva, em contacto com a pele pode deixar queimaduras graves, causando danos consideráveis e olho. O maior perigo está caindo para o trato gastrointestinal. É também substância extremamente prejudicial e a inalação dos vapores.

Devido ao impacto negativo de bissulfato de sódio sobre o corpo humano é uma substância marcada pelo símbolo internacional do "Perigo" é uma laranja quadrado, dissecado duas diagonais listras pretas. Um sinal que diz sobre os perigos da substância não só para os seres humanos, mas também para o meio ambiente, bem como as restrições colocadas sobre a sua produção.

Para sódio hidrogenossulfato necessário para realizar a reacção entre ácido sulfúrico concentrado e de hidróxido de sódio, e o ácido sulfúrico deverá ser em excesso. Como resultado, esta reacção produz bissulfato de sódio e água.

No entanto, antes de assumir o recebimento deste material para obter-se de sódio. Preparação de sódio não é demasiado complicado procedimento, e alguns dos métodos são possíveis, mesmo na casa.

Um dos primeiros métodos é a reacção de sódio obter a recuperação de carbonato de sódio (Na2CO3) a uma alta temperatura de carvão (cerca de 1000 ° C). O seu resultado foi a obtenção de sódio puro e isolamento de monóxido de carbono. Conduzindo a reação não foi muito demorado, mas devido à liberação de monóxido de carbono, tornou-se muito perigoso.

Por isso, foi inventado um outro método de preparação – electrólise do fundido de cloreto de sódio. A vantagem deste método é não só a sua relativa segurança, mas também menor do que a temperatura de redução aquecimento substância: 600 ° C em vez 1000 ° C. Isto é, este método pode ser utilizado em casa – se, é claro, existe a possibilidade de aquecimento de cloreto de sódio (sal comum) à referida temperatura.

Na base de sódio – de elemento quimicamente activa da tabela periódica – preparada de hidrogenossulfato de sódio e congéneres não menos importante para a humanidade. Esta substância – sulfureto de hidrogenossulfureto de sódio, sal de ácido e de hidrogénio e sódio. Representa cristais brancos, denotados por NaHS fórmula. Ela é obtida por passagem de sulfeto de hidrogénio através de uma solução de sulfureto de sódio e sulfureto de hidrogénio por passagem através de uma solução de hidróxido de sódio.

hydrosulfide de sódio reage com álcalis e ácidos, facilmente oxidado pelo oxigênio. Por fusão torna-se preto. É amplamente utilizada: uma parte dos meios usados para remover camadas da pele em excesso, distribuídas em têxteis, usados como matéria-prima para a produção de muitos corantes butifos.