O que é ligação de hidrogênio? Os tipos de impacto

O que é ligação de hidrogênio? Todos exemplo conhecido desta ligação é a água comum (H2O). Devido ao facto do átomo de oxigénio (O) é mais electronegativo que dois átomos de hidrogénio (H), que puxa a como os átomos de hidrogénio bonding electrões. O estabelecimento de uma tal ligação polar covalente dipolo formado. átomo de oxigénio adquire não muito grande carga negativa e os átomos de hidrogénio – uma pequena carga positiva, que é atraída para os electrões (o par solitário delas) sobre o átomo de oxigénio adjacente moléculas de H2O (isto é, água). Assim, podemos dizer que a ligação de hidrogênio – uma forma da força de atração entre o átomo de hidrogênio e um átomo eletronegativo. Uma característica importante do átomo de hidrogénio é que a sua ligação com a atracção dos electrões torna-se de alma nua (isto é, protão, não há outros electrões blindado). Embora a ligação de hidrogénio é mais fraca do que covalente, que faz com que uma série de propriedades anormais de H2O (água).

Na maioria das vezes, esta ligação é formado com os átomos dos seguintes elementos: oxigénio (O), azoto (N) e de flúor (F). Isto ocorre pela razão de que os átomos de estes elementos são pequenos em tamanho e têm uma electronegatividade elevada. átomos de C maior tamanho (S enxofre ou de cloro Cl) forma uma ligação de hidrogénio é mais fraca, apesar do facto de que, pela sua electronegatividade estes itens são comparáveis a N (ou seja, azoto).

Existem dois tipos de ligações de hidrogênio:

1. Hidrogénio ligação intermolecular – ocorre entre duas moléculas, por exemplo: metanol, amónia, fluoreto de hidrogénio.
2. ligação de hidrogénio intramolecular – ocorre dentro de uma única molécula, tal como 2-nitrofenol.

Além disso acredita-se agora que o hidrogénio ligação química é fraco e a forte. Eles diferem uns dos outros em energia e comprimento de ligação (distância entre átomos):

1. As ligações de hidrogênio são fracos. Energia – 10-30 kJ / mol, o comprimento de ligação – 30. Todas as substâncias acima listadas são exemplos de ligação de hidrogénio normal ou fraco.
2. As ligações de hidrogênio são fortes. Energia – 400 kJ / mol, de comprimento – 23-24. Os dados obtidos por experimentação, indicam que ligações fortes são formados nas seguintes iões: um ião-vodoroddiftorid [FHF] -, hidróxido de ião-hidratado [HO-H-OH] -, oxónio ião hidratado [H 2 O-H-OH2] + bem como vários outros compostos orgânicos e inorgânicos.

Influência de hidrogénio-linking

a valores anormais, de pontos de ebulição e ponto de fusão entalpia de vaporização e a tensão superficial de alguns dos compostos pode ser atribuída à presença de ligações de hidrogénio. A água tem a valores anormais de todas estas propriedades, fluoreto de hidrogénio e amoníaco – ponto de ebulição e ponto de fusão. Água e fluoreto de hidrogénio nos estados sólido e líquido, devido à presença neles de ligações intermoleculares de hidrogénio são considerados para ser polimerizado. Esta relação não só explica temperatura demasiado elevado ponto de fusão destes materiais, mas também à sua baixa densidade. Em que quando da fusão de ligação de hidrogénio parcialmente colapsa, devido a que as moléculas de água (H2O) são embalados mais densamente.

A dimerização de certas substâncias (de ácido carboxílico, por exemplo, benzóico e ácido acético) também pode ser explicada pela presença de pontes de hidrogénio. Dímero – duas moléculas que estão ligados entre si. Por esta razão, os ácidos carboxílicos ponto de ebulição mais elevado do que o de compostos que possuam aproximadamente o mesmo peso molecular. Por exemplo, o ácido acético à temperatura de ebulição (CH3COOH) é 391 K, enquanto acetona (CH3COCH3), é 329 K.

Influência de ligações intramoleculares de hidrogénio

Esta relação também afecta a estrutura e propriedades de diferentes compostos, tais como 2- e 4-nitrofenol. Mas o exemplo mais conhecido e importante da ligação de hidrogénio – um ácido desoxirribonucleico (abrev: DNA.). Esta molécula de ácido dobrado numa hélice dupla, as duas cadeias de que são interligados por ligações de hidrogénio.