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Hidrólise de sais: é interessante chato.

Muitos acreditam que a química é uma ciência muito chato, desinteressante e muito difícil. Talvez eles estão parcialmente certos. Apenas a nossa vida sem produtos químicos não é possível. Ele nos envolve em todos os lugares. processos químicos ocorrem continuamente na natureza e são utilizados por uma pessoa na vida cotidiana. Por exemplo, um grande papel na nossa vida desempenha sais de hidrólise que se refere a um sal de reacções químicas com troca de água.

Onde hidrólise de sais encontrados na natureza?

1. A transformação química da crosta terrestre processos e montanha seria impossível sem tais fenómenos químicos, tais como a hidrólise de sais. A crosta terrestre contém em sua composição uma quantidade enorme de sulfuretos. Estes sais são pouco solúveis em água, mas, como é conhecido, água e pedra de afiar. Portanto interagir com, e água sobre a superfície da terra na sua profundidade a uma temperatura elevada, sulfuretos durante a reacção de hidrólise são convertidos em sulfureto de hidrogénio, que é um dos principais gases vulcânica.

Além disso rochas sulfuretos conter silicatos – sais de ácido silícico, carbonatos e – os sais de ácido carbónico. silício decomposição água resulta sal na formação de óxidos de metal, e a hidrólise de sais de alumínio (silicatos de alumínio), ao longo do tempo resulta na destruição da rocha. É provavelmente o produto de hidrólise mais conhecido entre substâncias inorgânicas – é malaquita – uma belíssima pedra preciosa cor azul-esverdeada.

2. oceanos – este é também o local onde a hidrólise sal é uma das principais reacções químicas na água. Devido a esta interacção, sais de carbonato de magnésio e de cálcio com água para produzir hidrogenocarbonatos destes metais, devido à presença de água do mar que é ligeiramente meio alcalino. Em tal água em plantas marinhas com alta intensidade da fotossíntese, mais rápido e melhor crescem e se multiplicam animais marinhos.

Onde o sal é utilizado na hidrólise da economia e da vida de uma pessoa?

  1. A hidrólise completa de sais de amónio, tais como carbonato de hidrogénio e amónio resulta na formação de amoníaco e de ácido carbónico, que, em seguida, decompõe-se em dióxido de carbono e água. Isto é devido à formação do gás de reacção pode ser utilizado nas indústrias alimentares e de confeitaria para conferir leveza e a massa de pão macio.
  2. A reacção de hidrólise de sais de alumínio são usados para a purificação de água. De facto, os sais de alumínio – é argila, passando através do qual a água é purificada pelo fato de que a sujidade e as impurezas prejudiciais envolveu hidrólise do produto insolúvel de hidróxido de alumínio e assentam no fundo. Para a purificação de água e reacção de hidrólise de fosfato de sódio ou carbonato.
  3. A hidrólise de sais a uma escala industrial é utilizado para materiais não alimentares de um número de substâncias úteis, tais como a proteína da levedura, gelo seco, álcool etílico, glicose, etc.
  4. Homem enfrenta o fenómeno de hidrólise constantemente – durante a lavagem de roupa, lavar-se, ao lavar pratos. Até mesmo dentro de processos, por exemplo, a digestão das gorduras, de hidrólise prossegue por um mecanismo.

Mas fenômeno hidrólise pode não só beneficiar o indivíduo, mas também ferido. Por exemplo, ele traz um monte de problemas a indústria do petróleo. Todo mundo sabe que o óleo contém uma série de muitos sais e água. Durante o processamento de petróleo e o seu aquecimento acima de 250 graus ocorre reacção de hidrólise de cloreto de magnésio e de cálcio por reacção com o vapor. Isto produz cloreto de hidrogénio gás HCl, que é bastante forte oxidante. Ele interage com o metal a partir do qual fez equipamentos de petróleo e destrói-lo, causando corrosão. Se não fosse por esse fenômeno, o óleo valeria muito mais barato.
Eu gostaria de acreditar que depois de ler este artigo, você mudar de idéia sobre a química como ciência e deixará de considerá-lo chato, desinteressante e desnecessário.