o número de Avogadro: fatos interessantes

Do curso de química da escola é conhecido por nós que se você tomar um mol de uma substância, é 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 átomos, ou outros elementos estruturais (moléculas, iões, etc.). Para a conveniência do número de Avogadro é geralmente escrito desta forma: 6,02 • 10 ^ 23.

No entanto, por que a constante de Avogadro (na língua ucraniana "tornou-se Avogadro") é precisamente um tal valor? A resposta a esta questão não está nos livros, e os historiadores da química oferecem uma variedade de versões. A impressão é que o número de Avogadro é um significado secreto. Certamente deve haver números mágicos, que incluem um certo número de "pi", números de Fibonacci, sete (oito no leste), 13, etc. Vamos lutar até o vácuo de informação. Sobre quem esta Amedeo Avogadro, e por que, em homenagem ao cientista Além disso, ele formulou a lei, encontrou constante também foi nomeada uma cratera na Lua, não vamos falar. Isso já foi escrito uma série de artigos.

Para ser mais preciso, Amedeo Avogadro não estava envolvido em cálculos de moléculas ou átomos em qualquer volume específico. O primeiro que tentou descobrir quanto das moléculas de gás contida num determinado volume com a mesma pressão e temperatura foi Josef Loschmidt, e foi em 1865 ano. Como resultado das suas experiências Loschmidt concluíram que, em um centímetro cúbico de qualquer gás em condições normais é 2,68675 • 10 ^ 19 moléculas.

Posteriormente, foi inventado por um grande número de maneiras independentes de como determinar a constante de Avogadro, e uma vez que os resultados na maior parte do jogo, ele vai, mais uma vez falou em favor da existência real de moléculas. No momento, o número de métodos excedeu 60 anos, mas nos últimos anos, os cientistas estão tentando melhorar ainda mais a precisão da estimativa, a introdução de uma nova definição do termo "quilograma". Até agora, o quilograma é associado com o material padrão selecionada sem quaisquer definições fundamentais.

Mas voltando à nossa pergunta inicial – por que esta constante é igual a 6.022 • 10 ~ 23?

Em química, em 1973, propôs-se a introdução de um tal conceito para a conveniência nos cálculos como a "quantidade de substância". A unidade de base para a medição da quantidade tornou-se mole. De acordo com as recomendações da IUPAC, a quantidade de qualquer substância em proporção com as suas partículas elementares específicos. O factor de proporcionalidade que não é dependente do tipo de substância, e o número de Avogadro é o seu valor inverso.

Para maior clareza, vamos dar algum exemplo. Como sabemos a partir da definição de massa atómica unidade 1 amu Corresponde a um doze avos a massa de um átomo de carbono e 12C é 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gramas. Se você multiplicar 1 amu a constante de Avogadro, obtém-se 1000 g / mol. Agora levar algum elemento químico, por exemplo, berílio. De acordo com a Tabela massa de átomo de berílio é 9,01 amu Contamos o qual é igual a um mole de átomos do elemento:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 gramas = 9.01 gramas / mole.

Assim, parece que a massa molar numericamente coincide com atômica.

Constante de Avogadro foi especificamente escolhida de maneira que a massa molar correspondia a uma quantidade adimensional atómica ou – molecular relativa (atómica) de peso. Podemos dizer que o número de Avogadro é obrigado a sua aparência por um lado, a unidade de massa atômica, e por outro – uma unidade comum para a comparação de peso – gramas.