Amoníaco de água: obtenção, a fórmula aplicando
gás incolor com um odor penetrante, amoníaco NH3 não é apenas facilmente solúveis em água com evolução de calor. substância activa reage com as moléculas de H2O para formar um alcalino fraco. A solução recebeu vários nomes, um deles – água amônia. O composto tem propriedades surpreendentes, que estão em processo de formação, a composição e as reacções químicas.
formação de iões de amónio
Fórmula amoníaco água – NH 4 OH. A composição de matéria está presente cati NH4 +, que é formado não metais – de azoto e hidrogénio. átomos de N na molécula de amoníaco é utilizado de modo a formar ligações covalentes da polar apenas 3 dos 5 dos electrões exteriores, e um par permanece não reclamado. O fortemente polarizada molécula de água protões de hidrogénio H + fracamente ligado com oxigénio, um deles um par de electrões torna-se solitário doador de azoto (aceitador).
Formou-se um ião de amónio com uma carga positiva e um tipo especial de fraca ligação covalente – dador-aceitador. Por seu tamanho, carga, e algumas outras características que se assemelha o catião potássio e comporta-se como um metal alcalino. Incomum em termos do composto químico reage com os ácidos que formam sais são de grande importância prática. Nomes, que refletem as características e propriedades da matéria:
- água de amónia;
- hidróxido de amónio;
- amoníaco hidrato;
- amônia cáustica.
medidas de precaução
Cuidados devem ser tomados quando se trabalha com amônia e seus derivados. É importante ter em mente:
- Amoníaco de água tem um odor desagradável. O gás que se escapa irrita a mucosa nasal superfície do olho, causando tosse.
- Ao armazenar amoníaco em uma frascos fechados frouxamente, ampolas libertado amoníaco.
- Ela pode ser detectada sem instrumentos, apenas pelo cheiro mesmo uma pequena quantidade de gás em solução e o ar.
- A proporção entre as moléculas e catiões varia em diferentes pH na solução.
- Com um valor de cerca de 7 diminui a concentração de gases tóxicos NH3 é aumentada quantidade menos prejudiciais para organismos vivos catiões NH4 +
Preparação de hidróxido de amónio. Propriedades físicas
Quando dissolvido em água, o amoníaco formado água de amónia. Fórmula da substância – NH 4 OH, mas, de facto, ambos os iões estão presentes
NH 4 +, OH -, moléculas de NH3 e H 2 O. A reaco de permuta de iões química entre o amoníaco e a água, um estado de equilíbrio. O processo pode ser reflectida pelo circuito, em que as setas indicam direcções opostas a reversibilidade do fenómeno.
Na preparação laboratorial de água de amónia é realizada em experiências com compostos contendo azoto. Quando misturado com água de amoníaco para dar um líquido incolor claro. A pressões elevadas a solubilidade do gás aumenta. Água mais envia nela dissolvidos amoníaco a temperaturas mais elevadas. Para fins industriais e agricultura numa escala industrial dando origem a 25 por cento substância quando dissolvido amoníaco. O segundo método utiliza a reacção de gás de forno de coque com água.
As propriedades químicas de hidróxido de amónio
Quando contactar os dois líquidos – de água de amónia e de ácido clorídrico – estão cobertos pelos clubes de fumo branco. Consiste em partículas do produto da reacção – cloreto de amónio. Com uma tal substância volátil, tal como o ácido clorídrico, a reacção tem lugar directamente no ar.
Baixa-alcalinos de hidróxido de amónio propriedades químicas:
- A substância se dissocia reversivelmente em água para formar um catião amónio e um ião de hidróxido.
- Na presença de iões NH4 +, a fenolftaleína solução incolor tingido em cor magenta como no álcalis.
- Chemical neutralização com resultados de ácidos na formação de sais de amónio e de água: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
- Amoníaco de água entra na reacção de permuta de iões com os sais de metais, que correspondem à base fraca, formando deste modo um hidróxido insolúvel em água: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (precipitado azul).
Amoníaco de água: aplicação em diversos setores da economia
substância incomum é amplamente utilizado na vida cotidiana, agricultura, medicina e indústria. amoníaco hidrato técnica utilizada na agricultura, carbonato de sódio, corantes e outros produtos. No fertilizante líquido contém azoto em plantas facilmente forma digerível. A substância é considerada ser o mais barato e mais eficaz para a inclusão no pré-período para todas as culturas.
Para a produção de água de amónia consumidos três vezes menos fundos do que sobre a questão de fertilizante de azoto sólido granular. Para o armazenamento e transporte de líquido aplicado tanques hermeticamente fechados são de aço. Alguns tipos de tintas e ferramentas para a lixívia cabelo produzido utilizando hidróxido de amónio. Em cada preparações instituição médica é com amónia – solução de amoníaco a 10 por cento.
sais de amónio: Propriedades e importância prática
Substâncias que são preparados fazendo reagir com hidróxido de amónio ácidos, são utilizadas em actividades comerciais. Sais decompor quando aquecido, dissolvem-se em água, sujeito a hidrólise. Eles entram em reacção química com álcalis e outras substâncias. O valor prático mais importante adquirida cloretos, nitratos, sulfatos, fosfatos, e carbonato de amónio.
É importante seguir as regras e medidas de segurança, o trabalho com substâncias, que é composta de íons de amônio. Quando armazenado em armazéns e empresas agrícolas comerciais, fazendas deve ser contacto destes compostos com álcalis e cal. Se os pacotes à prova de fugas que iniciam uma reacção química com a libertação de gases tóxicos. Qualquer um que tem que trabalhar com água de amoníaco e seus sais, deve conhecer os princípios básicos da química. Em conformidade com os requisitos de segurança dos materiais utilizados não irá prejudicar as pessoas ou o ambiente.