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Amoníaco de água: obtenção, a fórmula aplicando

gás incolor com um odor penetrante, amoníaco NH3 não é apenas facilmente solúveis em água com evolução de calor. substância activa reage com as moléculas de H2O para formar um alcalino fraco. A solução recebeu vários nomes, um deles – água amônia. O composto tem propriedades surpreendentes, que estão em processo de formação, a composição e as reacções químicas.

formação de iões de amónio

Fórmula amoníaco água – NH 4 OH. A composição de matéria está presente cati NH4 +, que é formado não metais – de azoto e hidrogénio. átomos de N na molécula de amoníaco é utilizado de modo a formar ligações covalentes da polar apenas 3 dos 5 dos electrões exteriores, e um par permanece não reclamado. O fortemente polarizada molécula de água protões de hidrogénio H + fracamente ligado com oxigénio, um deles um par de electrões torna-se solitário doador de azoto (aceitador).

Formou-se um ião de amónio com uma carga positiva e um tipo especial de fraca ligação covalente – dador-aceitador. Por seu tamanho, carga, e algumas outras características que se assemelha o catião potássio e comporta-se como um metal alcalino. Incomum em termos do composto químico reage com os ácidos que formam sais são de grande importância prática. Nomes, que refletem as características e propriedades da matéria:

  • água de amónia;
  • hidróxido de amónio;
  • amoníaco hidrato;
  • amônia cáustica.

medidas de precaução

Cuidados devem ser tomados quando se trabalha com amônia e seus derivados. É importante ter em mente:

  1. Amoníaco de água tem um odor desagradável. O gás que se escapa irrita a mucosa nasal superfície do olho, causando tosse.
  2. Ao armazenar amoníaco em uma frascos fechados frouxamente, ampolas libertado amoníaco.
  3. Ela pode ser detectada sem instrumentos, apenas pelo cheiro mesmo uma pequena quantidade de gás em solução e o ar.
  4. A proporção entre as moléculas e catiões varia em diferentes pH na solução.
  5. Com um valor de cerca de 7 diminui a concentração de gases tóxicos NH3 é aumentada quantidade menos prejudiciais para organismos vivos catiões NH4 +

Preparação de hidróxido de amónio. Propriedades físicas

Quando dissolvido em água, o amoníaco formado água de amónia. Fórmula da substância – NH 4 OH, mas, de facto, ambos os iões estão presentes

NH 4 +, OH -, moléculas de NH3 e H 2 O. A reaco de permuta de iões química entre o amoníaco e a água, um estado de equilíbrio. O processo pode ser reflectida pelo circuito, em que as setas indicam direcções opostas a reversibilidade do fenómeno.

Na preparação laboratorial de água de amónia é realizada em experiências com compostos contendo azoto. Quando misturado com água de amoníaco para dar um líquido incolor claro. A pressões elevadas a solubilidade do gás aumenta. Água mais envia nela dissolvidos amoníaco a temperaturas mais elevadas. Para fins industriais e agricultura numa escala industrial dando origem a 25 por cento substância quando dissolvido amoníaco. O segundo método utiliza a reacção de gás de forno de coque com água.

As propriedades químicas de hidróxido de amónio

Quando contactar os dois líquidos – de água de amónia e de ácido clorídrico – estão cobertos pelos clubes de fumo branco. Consiste em partículas do produto da reacção – cloreto de amónio. Com uma tal substância volátil, tal como o ácido clorídrico, a reacção tem lugar directamente no ar.

Baixa-alcalinos de hidróxido de amónio propriedades químicas:

  1. A substância se dissocia reversivelmente em água para formar um catião amónio e um ião de hidróxido.
  2. Na presença de iões NH4 +, a fenolftaleína solução incolor tingido em cor magenta como no álcalis.
  3. Chemical neutralização com resultados de ácidos na formação de sais de amónio e de água: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
  4. Amoníaco de água entra na reacção de permuta de iões com os sais de metais, que correspondem à base fraca, formando deste modo um hidróxido insolúvel em água: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 (precipitado azul).

Amoníaco de água: aplicação em diversos setores da economia

substância incomum é amplamente utilizado na vida cotidiana, agricultura, medicina e indústria. amoníaco hidrato técnica utilizada na agricultura, carbonato de sódio, corantes e outros produtos. No fertilizante líquido contém azoto em plantas facilmente forma digerível. A substância é considerada ser o mais barato e mais eficaz para a inclusão no pré-período para todas as culturas.

Para a produção de água de amónia consumidos três vezes menos fundos do que sobre a questão de fertilizante de azoto sólido granular. Para o armazenamento e transporte de líquido aplicado tanques hermeticamente fechados são de aço. Alguns tipos de tintas e ferramentas para a lixívia cabelo produzido utilizando hidróxido de amónio. Em cada preparações instituição médica é com amónia – solução de amoníaco a 10 por cento.

sais de amónio: Propriedades e importância prática

Substâncias que são preparados fazendo reagir com hidróxido de amónio ácidos, são utilizadas em actividades comerciais. Sais decompor quando aquecido, dissolvem-se em água, sujeito a hidrólise. Eles entram em reacção química com álcalis e outras substâncias. O valor prático mais importante adquirida cloretos, nitratos, sulfatos, fosfatos, e carbonato de amónio.

É importante seguir as regras e medidas de segurança, o trabalho com substâncias, que é composta de íons de amônio. Quando armazenado em armazéns e empresas agrícolas comerciais, fazendas deve ser contacto destes compostos com álcalis e cal. Se os pacotes à prova de fugas que iniciam uma reacção química com a libertação de gases tóxicos. Qualquer um que tem que trabalhar com água de amoníaco e seus sais, deve conhecer os princípios básicos da química. Em conformidade com os requisitos de segurança dos materiais utilizados não irá prejudicar as pessoas ou o ambiente.