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O dióxido de enxofre. Fórmula, obtendo, propriedades químicas

enxofre óxido (dióxido de enxofre, dióxido de enxofre, dióxido de enxofre) – é um gás incolor com um odor característico normalmente afiado (odor semelhante a um partidas iluminado). Liquefeito sob pressão, à temperatura ambiente. O dióxido de enxofre é solúvel em água, formando-se assim ácido sulfúrico instável. Além disso, esta substância é dissolvida em ácido sulfúrico e etanol. Este é um dos principais componentes da composição de gás vulcânica.


Como preparado dióxido de enxofre

Preparação SO2 – dióxido de enxofre – método industrial consiste na queima de enxofre ou de sulfuretos de torrefacção (pirite é utilizado principalmente).

4FeS2 (pirite) + = 11O2 2Fe2O3 (óxido de ferro) + 8SO2 (dióxido de enxofre).

Em condições laboratoriais, o dióxido de enxofre podem ser obtidos por acção de fortes ácidos hidrosulfitos e sulfitos. Assim, o ácido sulfuroso resultante decompõe-se imediatamente a água e dióxido de enxofre. Por exemplo:

De Na2SO3 (sulfito de sódio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = Na2SO4 (sulfato de sódio) + H2SO3 (ácido sulfuroso).
H2SO3 (ácido sulfuroso) = H2O (água) + SO2 (dióxido de enxofre).

O terceiro método de produção de dióxido de enxofre é exposta ao ácido sulfúrico concentrado, por aquecimento num metais menos activos. Por exemplo: Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = CuSO4 (sulfato de cobre) + SO2 (dióxido de enxofre) + 2H2O (água).

Propriedades químicas de dióxido de enxofre

A fórmula de dióxido de enxofre – SO3. Este material refere-se a óxidos de ácidos.

1. O dióxido de enxofre dissolve-se na água, formando-se assim ácido sulfuroso. Sob condições normais, esta reacção é reversível.

SO2 (dióxido de enxofre) + H2O (água) = H2SO3 (ácido sulfuroso).

2. álcalis dióxido de enxofre, formando sulfito. Por exemplo: 2 NaOH (hidróxido de sódio) + SO2 (dióxido de enxofre) = Na2SO3 (sulfito de sódio) + H2O (água).

3. Actividade de gás de enxofre química seja suficientemente elevada. As propriedades de redução mais pronunciada de dióxido de enxofre. Nestas reacções o grau de oxidação do enxofre aumenta. Por exemplo: 1) SO2 (dióxido de enxofre) + Br2 (bromo) + 2H2O (água) = H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2HBr (brometo de hidrogio); 2) 2SO2 (dióxido de enxofre) + O2 (oxigénio) = 2SO3 (sulfito); 3) 5SO2 (dióxido de enxofre) + 2KMnO4 (permanganato de potássio) + 2H2O (água) = 2H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2MnSO4 (sulfato de manganês) + K2SO4 (sulfato de potássio).

Última resposta – um exemplo de uma resposta de alta qualidade para SO2 e SO3. descoloração púrpura ocorre solução).

4. Em termos da presença de dióxido de enxofre forte redução pode exibir propriedades oxidantes. Por exemplo, a fim de extrair no enxofre indústria metalúrgica a partir de gases de combustão, utilizando-se a reconstituição de dióxido de enxofre com monóxido de carbono (CO): SO2 (dióxido de enxofre) + 2CO (monóxido de carbono) = 2CO2 (dióxido de carbono) + S (enxofre).

Também propriedades oxidativas de esta substância é usada para obter ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (fosfina) + SO2 (dióxido de enxofre) = H3PO2 (ácido fosfornovaristaya) + S (enxofre).

Onde o dióxido de enxofre usado

Geralmente, o dióxido de enxofre é utilizado para produzir ácido sulfúrico. Também é usado como um conservante (E-220) , no fabrico de refrigerantes (vinho e outras bebidas categoria de preço médio). Devido à propriedade deste gás para matar uma variedade de microorganismos, eles fumigado armazéns e lojas de vegetais. Além disso, o dióxido de enxofre é utilizado para o branqueamento de lã, seda, palha (aqueles materiais que não podem ser branqueados com cloro). Nos laboratórios de dióxido de enxofre é utilizado como o solvente e para se obter vários sais de ácido sulfuroso.

efeitos fisiológicos

O dióxido de enxofre tem um forte propriedades tóxicas. Os sintomas de envenenamento – tosse, coriza, rouquidão, um gosto peculiar na boca, uma forte cócegas na garganta. A inalação de dióxido de enxofre em altas concentrações surge dificuldade em engolir e asfixia, perturbações do discurso, náusea e vómitos, podem desenvolver edema pulmonar agudo.

MPC de dióxido de enxofre:
– dentro – 10 mg / m³;
– máxima do ar de trabalho médio-em – 0,05 mg / m.

Sensibilidade ao dióxido de enxofre em seres humanos individuais, as plantas e os animais são diferentes. Por exemplo, entre as árvores do vidoeiro mais resistente e carvalho, e a menos – abeto e pinho.