ácido sulfuroso. Propriedades químicas, produção

ácido sulfuroso – é um ácido dibásico inorgânico instável de força média. composto frágil é conhecida apenas na solução aquosa a uma concentração de não mais do que seis por cento. Em tentativas para isolar ácido sulfuroso puro, que se decompõe para o dióxido de enxofre (SO2) e de água (H2O). Por exemplo, quando expostos a ácido sulfúrico (H2SO4) em forma concentrada em sulfito de sódio (Na2SO3), em vez de óxido de enxofre libertado ácido sulfuroso (SO2). Aqui está o que esta reação:

De Na2SO3 (sulfito de sódio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = Na2SO4 (sulfato de sódio) + SO2 (dióxido de enxofre) + H2O (água)

Uma solução de ácido sulfuroso

Durante o armazenamento é necessário para excluir o ar. Caso contrário, ácido sulfuroso, lentamente, a absorção de oxigénio (O2), transformado em sulfúrico.

2H2SO3 (ácido sulfuroso) + O2 (oxigénio) = 2H2SO4 (ácido sulfúrico)

soluções de ácido sulfuroso são cheiro peculiar (odor reminiscente remanescente após o fósforo queima), a presença do qual pode ser explicado pela presença de dióxido de enxofre (SO2), não são quimicamente água ligada.

Propriedades químicas de ácido sulfuroso

1. ácido sulfuroso (Fórmula H2SO3) pode ser utilizado como o agente redutor ou um agente oxidante.

H2SO3 é um bom agente de redução. Ele pode ser usado sem halogéneos receber halogenetos. Por exemplo:

H2SO3 (ácido sulfuroso) + Cl2 (gás de cloro) + H2O (água) = H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2HCl (ácido clorídrico)

Mas a interacção com forte redução deste ácido irá actuar como um oxidante. Um exemplo é a reacção do ácido sulfúrico com sulfureto de hidrogénio:

H2SO3 (ácido sulfuroso) + 2H2S (sulfureto) = 3S (enxofre) + 3H2O (água)

2. Considerado composto químico de contacto forma dois tipos de sais – sulfitos (meio) e hidrosulfitos (ácidos). Estes sais são agentes redutores, bem como (H2SO3) ácido sulfuroso. Nos seus sais de forma oxidada de ácido sulfúrico. sulfitos de calcinação sulfuretos de metais activos e sulfatos são formados. Esta reação auto-oxidação, auto-cura. Por exemplo:

4Na2SO3 (sulfito de sódio) = Na2S (sulfureto de sódio) + 3Na2SO4 (sulfato de sódio)

de sódio e sulfito de potássio (K2SO3 Na2SO3 e) são utilizados em tingimento de tecidos têxteis, metais no branqueamento bem como fotografias. sulfito de cálcio e hidrogénio (Ca (HSO3) 2), que só existe em solução, é usado para processar o material de madeira em uma pasta especial de sulfito. A partir dele, em seguida, fazer papel.

O uso de ácido sulfuroso

ácido sulfuroso é usado:

– para lã de branqueamento, seda, polpa de madeira, papel e outras substâncias semelhantes não suportar o branqueamento usando uma forte oxidantes (por exemplo, cloro);

– como um conservante e um anti-séptico, por exemplo, para prevenir a fermentação de grão na preparação do amido ou para evitar a fermentação em barris de vinho;

– para a preservação de alimentos, como vegetais de conservas e frutas;

– no tratamento de aparas de madeira de madeira na polpa de sulfito, a partir da qual, em seguida, receber o papel. Neste caso, uma solução de sulfito de cálcio (Ca (HSO3 2)), o qual se dissolve a lenhina – uma substância especial que liga as fibras de celulose.

ácido sulfuroso: Preparação de

Este ácido pode ser obtida através da dissolução de dióxido de enxofre (SO2) em água (H2O). É necessário o ácido sulfúrico sob a forma de concentrado (H2SO4), cobre (Cu) e o tubo. O algoritmo é:

1. deitar cuidadosamente em tubo de ácido sulfúrico concentrado e, em seguida, para colocar uma peça de cobre. Heat. A reacção ocorre a seguir:

Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = CuSO4 (sulfato de enxofre) + SO2 (dióxido de enxofre) + H2O (água)

2. A corrente de gás sulfuroso deve ser dirigido para um frasco com água. Quando se dissolve em parte, ocorre uma reacção química com a água, que é formado como resultado de ácido sulfuroso:

SO2 (dióxido de enxofre) + H2O (água) = H2SO3

Assim, a passagem de dióxido de enxofre através da água, é possível receber o ácido sulfuroso. Vale a pena considerar que o gás irrita a mucosa das vias aéreas pode causar a sua inflamação e perda de apetite. Com a inalação de longo prazo de sua possível perda de consciência. O contacto com a necessidade de gás com o máximo cuidado e atenção.