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Sulfetos e hydrosulfides. Hidrossulfureto e sulfureto de amónio

Por sulfuretos incluem compostos químicos orgânicos e inorgânicos, um átomo de enxofre na sua molécula é acoplado com alguns metais ou não metais. Para sulfuretos inorgânicos típicos compostos são sulfureto de hidrogénio (H2S), que pertence à classe dos ácidos e sulfureto de amónio (fórmula (NH4) 2S), que pertence à classe de sais. Também sulfuretos de metais e não metais c fórmula geral KxSy (onde K – é um metal ou catião metalóide, e S – resíduo de sulfureto de hidrogénio acídico, x e y – quantidade de catiões de metal e aniões da unidade de ácido na molécula, respectivamente), referem-se à classe de sais. Por exemplo, sulfureto de ferro (II) FeS. sulfuretos orgânicos – uma substância química, um átomo de enxofre na sua molécula associada com radicais de hidrocarbonetos. A mercaptetos (tioéteres) da fórmula geral RSR 'e R e R' – radicais de hidrocarbonetos.

Todos os compostos químicos cujas moléculas contêm um átomo de metal, e átomos de alguns elementos não-metálicos (boro B, fósforo P, silício Si, arsénio A), ligadas ao átomo de enxofre (S) com um grau de oxidação igual a menos de 2, sais geralmente considerados sulfureto de hidrogénio H2S . sulfuretos inorgânicos (com excepção de H2S), por exemplo, sulfureto, sulfureto de amónio ou boro, é assumido como sendo um sais médios, uma vez que ambos os átomos de hidrogénio de ácido sulfídrico tenha sido substituídos por outros catiões. Se o sulfureto de hidrogénio no ácido, apenas um átomo é substituído por catiões (o que é típico para alcalino-terroso e de metal alcalino), o sal vai ser formado o sal de ácido. Exemplos de hydrosulfides inorgânicos (bissulfureto de outro modo) podem ser compostos tais como hidrogenossulfureto de amónio (Fórmula NH4HS) ou hidrossulfureto de sódio (NaHS). Em moléculas hydrosulfides, em contraste com o sulfureto, ou um resíduo de anião ácido é HS-. hidrossulfureto orgânico incluem mercaptanos (tióis e tioálcoois) de fórmula geral RSH, em que R – radical de hidrocarboneto. Mercaptidos e mercaptanos são caracterizados por extensa nomenclatura, para que eles exigem consideração adicional.

A maioria dos sulfetos tem coloração brilhante. Em água bem solúvel única de sulfureto de amónio e sulfuretos de metais alcalinos. Praticamente insolúvel em água, mantendo-se os sulfuretos de metais. Uma vez que os sulfuretos são os sais de sulfureto de hidrogénio de ácidos fracos, os seus representantes solúvel em água pode ser hidrolisado. Para sulfuretos formados por metais com um estado de oxidação elevado ou, se os seus hidróxidos são bases fracas (por exemplo, Cr2S3, Al2S3, etc), muitas vezes a hidrólise prossegue de forma irreversível. Sulfuretos são agentes redutores suaves, reage com o oxigénio do ar a temperaturas elevadas para formar sais, em que o átomo de enxofre tem um maior grau de oxidação, tais como sulfatos e dióxido de enxofre. sulfureto de amónio é utilizado em fotografia, na indústria têxtil. Sulfuretos são utilizados como materiais semicondutores, fósforos, na medicina, na agricultura.

Os sulfuretos pode ser produzido por diferentes métodos. sulfureto de amónio (conhecido como um outro nome deste sal – sulfureto de diamónio) é preparado fazendo reagir sulfureto de hidrogénio, com um excesso de amoníaco: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. sal do ácido mais resistente do sulfureto de hidrogénio é FeS de sulfureto de ferro, o que só pode ser decomposto por aquecimento em vácuo para obter-lo (isto é um dos muitos métodos conhecidos) através de uma reacção irreversível com ferro enxofre: Fe + S → FeS.

peso molecular de sulfureto de amónio e 68,14. .. E m Gross-fórmula do sistema Hill pode ser escrito como: H8N2S. Na aparência se assemelha a sal cristais incolores. Amónio sulfureto a 20 ° C é facilmente solúvel em água. Solúvel em etanol. Esta substância higroscópica capaz de absorver a humidade. No estado livre não é obtido sulfureto de amónio. Uma vez que o (NH4) 2S sal é instável, em seguida, as suas soluções aquosas são perto e de sulfureto de hidrogénio, assim, consistir essencialmente numa mistura de NH3 e NH4HS, e soluções aquosas de (NH4) 2S é um líquido incolor com um odor de amoníaco e sulfureto de hidrogénio. A solução de reacção é alcalina com um pH de 9,3. Os cristais do sal sólido é impossível distinguir, mesmo em forte arrefecimento da solução. Como um resultado da oxidação pelo oxigénio atmosférico e a formação de polissulfuretos, da solução de sulfureto de amónio transforma-se rapidamente amarelo. Portanto solução de sulfureto deve ser armazenado num frasco encheu-se com a rolha e hermeticamente fechado.

O peso molecular é de hidrogenossulfureto de amónio e 51,11. .. E m Gross-fórmula do sistema Hill pode ser escrito como: H5NS. Sal na aparência é um gás incolor cristais rhombic. A densidade de sal igual a 0,89 g / cm3. Ponto de fusão 120 ° C (sob pressão). À temperatura ambiente, a evaporação e a sublimação do vapor de reagente. Este composto é volátil à temperatura ambiente. A substância é facilmente solúvel em álcool etílico e de água fria, a água quente ou aquecida com pequenas divisões. Reacções aquoso alcalino. No ar de hidrogenossulfureto de amónio capaz é oxidado, de modo que a partir da solução incolor quando armazenados rapidamente torna-se amarela devido à formação de polissulfuretos. hidrossulfureto de amónio podem ser preparados directamente por reacção de amoníaco com sulfureto de hidrogénio em éter (enxofre) ou por passagem de ar, a 0 ° C em uma solução de amoníaco do excesso de sulfureto de hidrogénio pela equação de reacção: NH 3 + H2S → NH4HS.