dicromato de potássio

dicromato de potássio substância tem vários nomes, que, para uma maior ou menor grau de frequência, são usados, dependendo do domínio de utilização da substância propriamente dita. Tradicionalmente, a teoria química do nome mais usada potássio dicromato ou Chrompick potássio. Quando se trata de uso industrial, enquanto que este composto denominado Chrompick. É muito importante entender exatamente que tipo de conexão em questão, porque no uso diário Chrompick também é chamado de fórmula dicromato de sódio Na2Cr2O7 * 2H2O. bicromato de potássio fórmula química – K2Cr2O7.

As propriedades físicas de bicromato de potássio seguinte. Exteriormente, esta substância é um cristais de cor laranja, rede cristalina das quais é variável, sob a influência da temperatura. Quando o seu valor para 257 ° C treliça triclínico tem a forma de cristais simples, e quando a temperatura sobe acima de 257 ° C, ela muda para uma forma monoclica.

substância dicromato de potássio tem uma temperatura de fusão de 396 ° C, com o seu aumento de mais de 500 ° C decompõe-se em substância K2CrO4, Cr2O3 e oxigénio. bicromato de potássio gravidade específica é de 2,69 g / cm3. dicromato de potássio é altamente solúvel em soluções aquosas:

– a uma temperatura de 0 ° C, a 100 gramas de água é completamente dissolvido 4,6 gramas de bicromato de potássio;

– a uma temperatura de 25 ° C, a mesma quantidade de água pode ser completamente dissolvido já 15,1 gramas, e a temperatura é aumentada para 50 ° C – é de 37,7 gramas.

Em álcoois, por exemplo, etanol, Dicromato de potássio ligeiramente solúvel.

bicromato de potássio formam um eutético – solução líquida compósito que cristaliza sob a menor temperatura para este grupo de substâncias estruturalmente fórmula composicional de que – H2O – K2Cr2O7 com teor de bicromato de potássio 4,30% em peso. A temperatura de fusão deste composto unicamente de 0,63 ° C e destila-lo a 104,8 ° C (bicromato de potássio em solução – 52% em peso).

C envolvendo substâncias tais como dicromato de potássio, as reacções têm lugar em meio ácido, se ele contém a solução aquosa. A substância em si é também um agente oxidante forte, por exemplo, pela reacção de bicromato de potássio e enxofre obtido sal e K2SO4 óxido de crómio.

Por reacção com formas bicromato de potássio polihromaty ácidos sulfúrico e nítrico. Ao aquecer as misturas que contêm este composto e peróxido de hidrogénio são obtidos facilmente explosivas cristais de peróxido que, por sua vez, é um componente importante de explosivos.

Industrialmente preparação bicromato de potássio, é levada a cabo por reacção de permuta com Na2Cr2O7 KCl, em que a solução é aquecida a uma grande temperatura – cerca de 1000 – 1300 ° C.

dicromato de potássio é usado, as propriedades químicas dos quais estão descritos acima no fabrico de vários corantes nas indústrias têxteis e de couro, que é utilizado em curtumes. aplicação distribuída em processamento de madeira e de fabrico de fósforos, o fabrico de misturas de pirotecnia imagens. Se bicromato de potássio de potássio dissolvido em ácido sulfúrico, que dá uma solução muito eficaz para instrumentos de vidro de lavagem no laboratório. Como um componente do bicromato de potássio de potássio utilizado electrólitos em seco, bem como em metais inibidor de ferrugem de processo metalurgia e suas ligas.

Chrompick de potássio – um composto extremamente tóxico. Gotas de uma solução da mesma, caindo sobre as áreas expostas do corpo, destruir a pele. Mesmo pequenas concentrações desta substância pode causar sérios danos ao tracto respiratório e danificar o tecido de cartilagem ligamento. casos conhecidos de danos nos rins, fígado e trato gastrointestinal. Portanto, a produção de obras com dicromato de potássio devem aplicar estritamente as precauções de segurança. Especialmente deve tomar cuidado para proteger o sistema respiratório e pele.