Massa molar de hidrogênio: pesada e leve

O elemento químico mais fácil, um componente obrigatório de substâncias orgânicas, é uma parte necessária das moléculas da vida – água – e é tudo sobre hidrogênio. O próprio nome em russo é traduzido pela conversão de partes da palavra grega – "dar à luz a água". O hidrogênio como gás é uma substância bastante lunática e perigosa (ela acende-se!). E o hidrogênio na forma atômica é muito ativo e tem propriedades redutoras. Portanto, nos livros de problemas químicos da escola, os alunos podem ser convidados a determinar qual é a massa molar de hidrogênio. Esta questão pode confundir até mesmo químicos adultos que se esqueceram da química.

Especifique o que se entende

O próprio conceito de "hidrogênio" do ponto de vista lógico é ambíguo. Isso pode significar tanto átomos de hidrogênio como o gás correspondente existente na forma molecular. No segundo caso, é um conjunto de dois átomos. Muito provavelmente, na noção de "massa molar de hidrogênio" entende-se gás, pois, para átomos individuais, o conceito de massa atômica é mais freqüentemente usado . Mas, de forma livre, o hidrogênio pode existir, especialmente com certos processos físico-químicos. E a toupeira desta substância tem uma massa. Portanto, toda vez que você resolve um problema, especifique o que exatamente significa.

Átomo livre

Se for necessário um átomo, a massa molar de hidrogênio é de um grama por mole. Pode ser convertido em quilogramas por mole para cumprir os requisitos do SI, para isso, você só precisa multiplicar 1 por 10 para menos o terceiro grau. Embora esses dados não sejam exatamente precisos, porque os pesos atômicos não são frações, mas fracionados.

Quão difícil!

Mas tenha cuidado – se você resolver um problema em um livro de texto físico, pode encontrar formas pesadas de hidrogênio que tenham uma massa molar diferente. O hidrogênio mais comum é chamado de protium e sua molécula pesa um grama, mas também há deutério (2 g por mole) e tritio (3 g por mole). O deutério em quantidades muito pequenas (menos de 0,2%) ocorre na Terra, e o tritio geralmente não ocorre, mas é fácil de obter nas reações nucleares. No processo de resolução de problemas reais, a física e a química não são delimitadas, então, se você estiver se preparando para uma carreira nas ciências naturais, você deve estar pronto para determinar a massa molar de hidrogênio em situações tão incomuns.

Cálculos para a forma molecular

Se o problema significa gás, então você precisará multiplicar a massa atômica de hidrogênio por dois e atribuir uma unidade de r a uma toupeira. As unidades atômicas e os gramas por mole são equivalentes numericamente, mas os primeiros são usados mais na física e discutindo as propriedades dos elementos e os últimos são usados na solução de problemas práticos na química. Mas mesmo aqui você pode ser pego e imaginado pela massa de hidrogênio pesado. Por sinal, tenha cuidado, às vezes você não espera uma multiplicação de 2 ou 3 em cada dois. Existem formas híbridas, por exemplo, deutério com tritio (a massa molar de hidrogênio neste caso é 2 + 3 = 5), ou protium com deutério (3), ou tritio com protium (4). Portanto, motivo logicamente e adicione, e não se multiplica, para não cometer erros com moléculas pesadas.

É interessante que a água, que inclui hidrogênio pesado, também é chamada de pesada. Os problemas com a sua produção a partir de hidrogênio pesado podem causar dificuldades e é para esse fim, pode ser necessário calcular a massa molar de hidrogênio em sua situação particular.