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fator de Van't Hoff

soluções isotónicas – um grupo especial de soluções, os quais são caracterizados por uma pressão osmótica. É de importância tal, que se caracterizam por um fluido no corpo, tais como: o plasma do sangue, lágrimas, linfa, e assim por diante. Todos estes líquidos são postoyannoem pressão na região de 7,4 atm. Assim, em caso de injecção no corpo a ser introduzido, a pressão osmótica do líquido irá ser quebrado, como irá ser quebrado equilíbrio semelhante.

Para preparar uma solução deste tipo, você precisa fazer alguns cálculos. A forma mais popular de transporte não é simplesmente a van't fator isotônica Hoff. Com isso, pode-se calcular isotónica concentração da solução da substância diluída, o que não é o electrólito. A pressão osmótica, a quantidade de solução, e a sua dependência da temperatura são, em particular, que expressa equação de Clapeyron. É utilizado com respeito a soluções diluídas, tal como de acordo com a lei de van't Hoff, as substâncias dissolvidas no líquido irá comportar-se da mesma maneira que os gases e porque lhes aplicado todas as ditas leis dos gases.

fator de Van't Hoff – isso não é nada, como um parâmetro, o que caracteriza o comportamento da matéria em qualquer solução. Falando do equivalente numérico do factor de van't Hoff igual à razão das propriedades Collegiate valores numéricos possuídas pela solução para o mesmo não-eletrólito propriedade, e a mesma concentração, enquanto que todos os outros parâmetros permanecem inalterados.

O significado físico do coeficiente de isotônico se torna claro a partir da definição de cada parâmetro Collegiate. Todos eles são dependentes da concentração da substância na solução da partícula. Não-eletrólitos não irá envolver na reacção de dissociação, no entanto, cada uma única molécula da substância será por partícula. Electrólitos, no processo de solvatação são total ou parcialmente desintegrar-se em iões, formando assim várias partículas. Verifica-se que as propriedades coligativas irá depender do número de partículas nele contidas diferentes tipos, isto é, iões. Assim, o coeficiente isotónica será uma mistura de diferentes soluções de cada tipo de partícula. Se considerarmos a solução de lixívia, que pode ser visto que ele é constituído por três tipos de partículas: catiões de hipoclorito de cálcio, bem como cloreto – aniões. coeficiente isotónica mostrará que a solução de electrólito tem mais partículas que não em solução não electrólito. Coeficiente vai depender se uma substância é dividido em íons – não é outro senão a propriedade dissociação.

Desde electrólitos fortes são completamente exposta processos de dissociação, justifica-se a esperar que o factor de van't Hoff, neste caso é igual ao número de iões contidos na molécula. No entanto, na realidade, o valor do coeficiente é sempre inferior ao valor, calculado usando a Eq. Esta posição baseia-se em 1923 por Debye e Hiickel. Eles formularam a teoria de eletrólitos fortes: os íons não haverá obstáculos para mover, uma vez que irá formar camada de solvatação. Além disso, eles ainda vai engatar um com o outro, levando eventualmente à formação de um grupo tal para ser movido numa direcção pela solução. Este é o chamado de associação e de íon de pares iônicos. Todos os processos terá lugar na solução de modo que ele contém algumas partículas.

A interacção de iões começa a diminuir medida que a temperatura subirá, bem como diminuir a sua concentração. Tudo devido ao fato de que, nesse caso, reduzida e a probabilidade de satisfazer as diferentes partículas na solução.