Hidrogénio óxido de: preparação e propriedades

A substância mais importante e comum em nosso planeta, é claro, água. O que se pode comparar com ela em importância? Sabe-se que a vida na Terra só é possível com o advento do líquido. Como a água é um (óxido de hidrogénio), a partir de um ponto de vista químico? O que é eo que propriedades? Tente entender este artigo.

Hidrogénio e seus compostos

O átomo de mais fácil do conjunto do sistema periódico – hidrogénio. Ele mantém uma posição dupla, encontrando-se no subgrupo de halogéneos, bem como o primeiro grupo e os metais alcalinos. O que explica essas características? Sua estrutura eletrônica shell de um átomo. Ele tem apenas um elétron, que pode ser fácil como a licença, e anexar-se uma outra, formando um par, e completando a camada exterior.

É por isso que o principal e apenas o grau de oxidação dos elementos 1 e -1. É facilmente reage com metais formando hidretos de não voláteis – composto tipo sal sólido de cor branca.

No entanto, também gera facilmente moléculas de hidrogénio e de substâncias voláteis que interagem com não-metais. Por exemplo:

• sulfureto de hidrogénio H ₂ S;
• metano _CH4;
• silano _SiH4 e outros.

Em geral, o átomo de hidrogénio os compostos gera suficiente. No entanto, a substância mais importante, o qual está incluído, é o óxido de hidrogénio cuja fórmula é H ₂ O. Este é um composto conhecido que reconhece o mesmo fórmula estudante do ensino primário, ainda que não estão familiarizados com a química. Depois que a água (e este é o mais alto de óxido de hidrogênio) – não apenas as coisas comuns, mas também a fonte da vida em nosso planeta.

O próprio nome do elemento reflete sua essência principal – hidrogênio, ou seja, "dar à luz a água." Como qualquer outro óxido, activa, também é um composto binário que tem um número de propriedades físicas e químicas. Por outro lado, existem características especiais que distinguem a água de todos os outros compostos.

Outra classe importante de compostos que formam hidrogénio são ácidos, tanto orgânico e mineral.

Propriedades químicas de hidrogénio

Do ponto de vista de reactividade, hidrogénio – suficientemente forte agente redutor. Em muitas reações ele mostra apenas essas propriedades. No entanto, a interacção com outros metais mais fortes, torna-se oxidante.

Muito importante na indústria é a reacção de hidrogénio com óxidos metálicos. É uma maneira de conseguir o último de uma forma pura. Vodorodotermiya – um método metalúrgico para a síntese de óxidos de metais puros, por redução com hidrogénio.

A reacção com o óxido de hidrogénio tem o seguinte formato geral: Me _x O _y H + ₂ = H ₂ O + Me.

Naturalmente, este não é o único método para a síntese de metais puros. Há outros. No entanto, a redução de óxidos de hidrogénio – suficientemente energeticamente favorável e simples processo de fabrico, que tem encontrado grande aplicação.

Também interessante é a característica que, quando misturado com o ar, o gás de hidrogénio pode formar uma mistura explosiva fortemente. Seu nome é detonar gás. Para esta finalidade, a mistura deve ser feita a uma taxa de dois volumes de hidrogénio de um átomo de oxigénio.

Água – óxido de hidrogénio

O fato de que o óxido é muito importante, já mencionado várias vezes. Agora, vamos caracterizá-la em termos de química. É este composto pertence a esta classe de substâncias inorgânicas?

Para fazer isso, tentar escrever um pouco diferente fórmula: _H2O = HOH. O resultado final é o mesmo que o número de átomos do primeiro, no entanto, é claro agora que nos deparamos com um hidróxido. Que propriedades que deveria ter? Considere a dissociação de compostos:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

Por conseguinte, as propriedades do ácida, porque o hidrogénio presente na solução os catiões. Além do principal não podem ser única formada após os metais alcalinos.

Portanto, um outro nome que tem óxido de hidrogénio – oxiácido composição muito simples. Uma vez que tal característica tecer complexo de uma dada molécula, consequentemente, as suas propriedades irão ser especial. E as propriedades são repelidos a partir da estrutura da molécula, por isso e analisar.

A estrutura da molécula de água

Pela primeira vez neste modelo pensado Niels Bohr, e ele pertence ao campeonato e a autoria desta questão. Eles foram definidas as seguintes características.

1. A molécula de água – um dipolo, uma vez que os elementos dentro da sua estrutura diferem enormemente significativamente electronegatividade.
2. A sua forma é triangular, na base – hidrogénio, e na parte superior – o oxigénio.
3. Devido a esta estrutura, a substância capaz de formar ligações de hidrogénio entre as mesmas moléculas, e outros compostos possuindo uma composição fortemente elemento electronegativo.

Ver como hidrogênio visto parece esquematicamente óxido, pode ser retratado abaixo.

Propriedades físicas de óxido de hidrogénio

algumas características básicas podem ser descritas.

1. Forma: gasoso – vapor, líquido, sólido – neve, gelo.
2. ponto de ebulição – 100 ⁰ C (99,974).
3. Ponto de fusão – 0 ⁰ C.
4. A água pode encolher quando aquecido na gama de temperatura de 0-4 ⁰ C. Isto explica a formação de gelo sobre a superfície, que tem uma densidade mais baixa e preservação da vida sob uma camada de óxido de hidrogénio.
5. O elevado valor da capacidade de calor, no entanto, muito baixa condutividade térmica.
6. No estado líquido exposições óxido de hidrogénio viscosidade.
7. Uma propriedade particular pode ser chamado a tensão superficial e a formação do potencial eléctrico negativo sobre a superfície.

Como mencionado acima, especialmente as propriedades dependem da estrutura. Por isso, é aqui. A capacidade de formar pontes de hidrogénio conduziu a características semelhantes do composto.

óxido de hidrogénio: Propriedades Químicas

Do ponto de vista da química, a atividade de água é alta o suficiente. Especialmente quando se trata de reacções acompanhado por aquecimento. O que é capaz de reagir óxido de hidrogénio?

1. Com metais que estão nas voltagens de linha para hidrogénio. Assim, o mais activo (para Al) não necessita de condições especiais, e tem um poder redutor inferior a reagir com apenas vapor. Aqueles que são, depois de hidrogénio, não são capazes de participar em tais interaces.
2. Com não-metais. Nem todos, mas a maioria. Por exemplo, em uma atmosfera de uma água de flúor queimaduras de chama violeta. Além disso, a reacção pode ser cloro, carbono, silício e outros átomos.
3. Com os óxidos de metal (básicos) e o ácido (não metais). São formados, respectivamente, álcalis e ácidos. Entre os metais para essas reacções de representantes capazes dos primeiros dois grupos principais de subgrupos, excepto berílio e magnésio. Não metais que formam óxidos acídicos reagem com toda a água. Uma exceção é areia de rio – SiO _2.

Equação reacções de óxido de hidrogénio como um exemplo, como se segue: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Distribuição na natureza

Nós já descobriu que a substância – o mais comum no mundo. Denotar o teor percentual dos objetos.

1. Cerca de 70% do peso do corpo humano e de mamíferos. Alguns óxido fauna composto de hidrogénio de cerca de 98% (alforrecas).
2. 71% da Terra coberta por água.
3. O peso máximo de água dos oceanos.
4. Cerca de 2% está contido no geleiras.
5. 0,63% concentra-se no solo.
6. 0,001% a partir da atmosfera (nevoeiro).
7. corpo da planta consiste em 50% de água, algumas espécies ainda mais.
8. Muitos dos compostos encontrados na forma cristalina contendo água ligada.

Continue a lista pode ser longa, porque difícil se lembrar de nada, uma parte que não inclui água ou quando algo não está incluído. Ou formado sem o envolvimento do óxido.

Os métodos para a preparação

Preparação valor industrial não tem óxido de hidrogénio. Afinal, mais fácil de usar fontes de ready-made – rios, lagos e outros corpos de água do que gastar uma enorme quantidade de energia e produtos químicos. Portanto, no laboratório é relevante só para obter destilada, água ultra-pura.

Para estes fins, use aparelhos específicos, tais como fotografias. Essa água é necessária para muitas reacções químicas, desde bruto contém grandes quantidades de impurezas, sais, iões.

O papel biológico

Para dizer que a água é utilizada em todos os lugares, para não dizer nada. É inconcebível imaginar a vida sem esta conexão. De manhã cedo até tarde da noite as pessoas estão constantemente a usá-lo tanto em fins domésticos e industriais.

Propriedades de óxido de hidrogénio envolvem o uso do mesmo como um solvente universal. E não só no laboratório. Mas também nos seres vivos, onde cada segundo lugar milhares de reações bioquímicas.

Além disso, a água em si é um participante em muitas sínteses, que também serve como um sub-produto resultante a partir deles. Cada pessoa no mundo por 60 anos, passa por si só cerca de 50 toneladas deste material incrível!

Óxido de hidrogénio é usado:

• em todos os setores;
• medicina;
• síntese química;
• em todos os tipos de indústrias;
• utensílios domésticos;
• agricultura.

É difícil determinar a área da vida em que se pode viver sem água. Apenas os seres vivos que não tenham óxido de hidrogênio em sua composição e viver sem ela, são vírus. É por isso que um homem difícil de lidar com esses organismos.