A massa molecular do ar – determinação

O peso molecular expresso como a soma das massas dos átomos contidos na molécula da substância. Normalmente é expressa em amu (unidades de massa atómica), às vezes também chamado de Da e é denotada D. Para 1 amu adoptadas hoje 1/12 peso C ¹² átomos de carbono, em unidades de massa igual 1,66057.10 ^-27 kg.

Assim, a massa atómica de hidrogénio é igual a 1, indica que um átomo de hidrogénio nos ¹ H 12 C ¹² vezes mais fácil átomos de carbono. Multiplicando o composto de peso molecular em química 1,66057.10 ^-27 obter o valor do peso molecular em quilogramas.

Na prática, no entanto, apreciar uma barriga de magnitude mais conveniente = H / D, em que M – peso molecular nas mesmas unidades de peso como D. A massa molecular de oxigénio, expresso em unidades de carbono é de 16 x 2 = 32 (molécula de oxigénio diatómico) . Da mesma forma, nos cálculos de químicos e são calculados de massa molecular de outros compostos. A massa molecular de hidrogénio, que é também uma molécula diatómica é igual a, respectivamente, 2 x 1 = 2.

peso molecular – uma característica da massa média da molécula, que permite a composição isotópica dos elementos que formam o produto químico. Esta taxa pode ser determinada por uma mistura de várias substâncias, cuja composição é desconhecida. Em particular, o molecular de massa de ar pode ser tomado igual a 29.

Mais cedo na química usamos o conceito de toupeira. Hoje, este conceito é substituído por mole – quantidade de substância que compreende uma série de partículas (moléculas, átomos, iões) igual a constante de Avogadro (6,022 x 10 ^23). Até hoje, ele também é usado, tradicionalmente, o termo "molar peso (molecular)." Mas, em contraste com o peso, o que depende das coordenadas geográficas, peso – é um parâmetro constante, por isso tudo o mesmo, é mais correto usar este termo.

massa molecular de ar como outros gases podem ser encontrados utilizando a lei de Avogadro. Esta lei estabelece que, sob condições idênticas em volumes idênticos de gases de apresentar o mesmo número de moléculas. Por conseguinte, sob certas condições de temperatura e pressão do gás mol vai ocupar o mesmo volume. Dado que este é feito estritamente para a lei dos gases ideais mol de gás contendo 6.022 x ²³ moléculas de ^Outubro leva a 0 ° C e 1 atmosfera de pressão e um volume de 22.414 litros.

massa molecular de ar ou quaisquer outras substâncias gasosas é como se segue. Determinado pela massa de um volume conhecido do gás a uma determinada pressão e temperatura. Em seguida, são corrigidos para o não-ideality de gás real, e usando a equação PV Clapeyron = RT dado volume para as condições de pressão de uma atmosfera e 0 ° C. Depois, conhecendo o volume e a massa nestas condições durante um gás ideal, é fácil calcular o peso de 22.414 litros e as espécies de gases de teste isto é, o seu peso molecular. Assim e determinada massa molecular de ar.

Este método dá um valores de peso molecular bastante precisas, o que por vezes são utilizados ainda para a determinação das massas atómicas dos compostos químicos. Para obter uma estimativa grosseira do peso molecular do gás é geralmente considerado ideal, e qualquer ajuste adicional não é feito.

O método acima referido é frequentemente usado para determinar o peso molecular dos líquidos voláteis.