soluções tampão: preparação e utilização

Tampões – IT soluções contendo sistema de tamponamento. Os sistemas tampão chamados mistura em que a composição contém uma especificados ácidos fracos proporção quantitativa e os seus sais com bases fortes ou de bases fracas e os seus sais com ácidos fortes. Tais soluções têm uma concentração estável de iões H + em solvente neutro diluente (água) e adicionando-lhes uma certa quantidade de ácidos ou bases fortes.

soluções tampão há nas águas dos oceanos, soluções de solo e nos organismos vivos. Estes sistemas operam controla as funções que suportam meio de reacção activo, com um valor especificado necessário para a ocorrência bem sucedida de reacções metabólicas. soluções tampão são classificados em ácido e básico. Um exemplo pode ser primeiro sistema de tampão de acetato, a segunda – amónio. Distinguir tampões naturais e artificiais. Uma solução tampão natural é sangue contendo hidrocarboneto, fosfato, proteína, hemoglobina e um sistema tampão ácido. tampão artificial pode ser tampão de acetato, constituído por CH3COOH.

Características de estrutura interna e o mecanismo de acção dos sistemas de tampão que considerar o exemplo de um sistema de tampão de acetato de etilo: ácido / acetato de sódio. No meio aquoso a componentes do sistema tampão são submetidos dissociação electrolítica. acetato de sódio como o sal de um ácido fraco e uma base forte dissocia em iões completamente. A presença de aniões numa mistura de tampão depende da concentração de sal no seu interior e o seu grau de dissociação. A concentração de iões de H + no sistema tampão é directamente proporcional à concentração de ácido na mesma e inversamente proporcional ao seu conteúdo de sais deste ácido.

Assim, a concentração de iões de H + no tampão básico é directamente proporcional à concentração de sal na mesma e inversamente proporcional à concentração de uma base.

Na prática laboratorial, a utilização de soluções tampão com valores de pH conhecidos. Assim, a preparação de soluções tampão é levada a cabo usando soluções de um ácido fraco e os seus sais com uma base forte ou uma base fraca e o seu sal com um ácido forte. Em seguida, mudando a relação quantitativa dos componentes, soluções tampão fabricado com o pH de valor nominal. Alguns se perguntam como a preparação da solução.

Por exemplo, é necessário para preparar um tampão acetato a vários valores de pH. Inicialmente preparado solução 5M de ácido de etilo e acetato de sódio. Para a preparação da primeira solução de recolher 50 ml de cada um dos componentes. Guiada pela fórmula, a concentração de iões de H + na solução resultante.

Para a solução tampão seguinte tomar 80 ml da solução de ácido e 20 ml de solução de sal previamente preparado. Há um número de formulações de várias soluções tampão utilizadas em análises químicas e práticas de laboratório.

Para um típico propriedades tampões. Para aqueles refere-se principalmente Buffer – a capacidade de manter a constância da concentração dos iões H +, quando adicionados em uma certa quantidade de uma solução tampão de um ácido forte ou uma base forte. Por exemplo, se um tampão de acetato de adicionar uma pequena quantidade de cloreto de ácido, mudança de pH para o lado ácido não ocorre, uma vez que o cloreto ácido vai reagir decomposição de troca com um sal de um ácido fraco. A reacção de um ácido forte movimento capaz o pH para o lado ácido, e substituído por um sal de ácido fraco, neutro. O grau de dissociação de uma solução de electrólito fraco com o aumento da concentração diminui para zero, e a mudança de pH ocorre.