as informações básicas sobre a estrutura do átomo: as características e peculiaridades da fórmula

Átomo – é o mais pequeno de partículas de uma substância química, que é capaz de manter as suas propriedades. A palavra "átomo" é derivado das «atomos» Grego, que significa "indivisível". . Dependendo de quanto e que tipo de partículas é no átomo, podemos determinar o elemento químico.

Resumidamente sobre a estrutura do átomo

Como você pode listar brevemente as informações básicas sobre a estrutura do átomo? Um átomo é uma partícula com um núcleo está carregado positivamente. Em torno deste núcleo está disposto nuvem de elétrons carregados negativamente. Cada átomo em seu estado normal é neutra. O tamanho das partículas pode ser completamente determinada pelo tamanho da nuvem de electrões que rodeia o núcleo.

O kernel em si, por sua vez, também é composto por partículas menores – prótons e nêutrons. Os protões são carregados positivamente. Nêutrons não carregam qualquer encargo. No entanto, os protões e neutrões em conjunto são combinadas numa única categoria e são conhecidos como núcleos. . Se você precisa de informações básicas sobre a estrutura atômica brevemente, esta informação pode ser limitada aos dados listados.

A primeira informação sobre o átomo

Sobre o mesmo, que o assunto pode ser composta de partículas menores, suspeitos pelos gregos antigos. Eles acreditam que tudo o que existe é constituída por átomos. No entanto, tal visão era puramente filosófica na natureza e não pode ser interpretado cientificamente.

As primeiras informações básicas sobre a estrutura do átomo era um cientista Inglês Dzhon Dalton. Ele gere o investigador para encontrar que dois elementos químicos podem envolver-se em diferentes proporções, e em que cada uma dessas combinações será uma nova substância. Por exemplo, oito elementos de partes de oxigénio geram um gás ácido carbónico. As quatro partes do oxigénio – monóxido de carbono.

Em 1803, Dalton descobriu a chamada lei das proporções múltiplas em química. . Por meio de medições indirectas (uma vez que nenhum átomo, então não poderia ser visto sob os então microscópios) Daltons concluir-se que o peso relativo dos átomos.

pesquisa Rutherford

Quase um século depois, as informações básicas sobre a estrutura dos átomos foram confirmados por outro químico Inglês – Ernest Rutherford. O cientista propôs um modelo do escudo do elétron das menores partículas.

Naquele tempo, Rutherford chamado "modelo planetário do átomo" foi um dos passos mais importantes que poderiam fazer química. informações básicas sobre a estrutura atômica mostraram que é semelhante ao sistema solar: em torno do núcleo em órbitas bem definidas giram partículas elétrons, assim como fazem os planetas.

átomos de invólucro electrónicos e átomos de elementos químicos com a fórmula

shell de elétrons de cada átomo contém exatamente como muitos elétrons como são prótons em seu núcleo. É, portanto, é um átomo neutro. Em 1913, outro cientista recebeu as informações básicas sobre a estrutura do átomo. fórmula de Niels Bohr foi semelhante ao que foi Rutherford. De acordo com o conceito, como os elétrons ao redor do núcleo, que está localizado no centro. Bohr modificou a teoria de Rutherford, fez uma harmonia em seus fatos.

Mesmo então, a fórmula de algumas substâncias químicas foram feitas. Por exemplo, a estrutura esquemática do átomo de azoto é designado como 1s 2s ^{2 2 3 2p,} uma estrutura expressa pela fórmula do átomo de sódio ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Através dessas fórmulas pode ser visto, a quantidade de electrões se deslocam em cada orbitais de uma substância química particular.

modelo de Schrödinger

Mas então, este modelo atômico está desatualizado. Informações básicas sobre a estrutura do átomo, conhecido pela ciência hoje, em muitos aspectos se tornaram disponíveis graças às pesquisas do físico austríaco Schroedinger.

Ele propôs um novo modelo de sua estrutura – a onda. Por esse tempo, os cientistas provaram que elétron é dotado não só a natureza da partícula, mas possui as propriedades das ondas.

No entanto, o modelo de Schrödinger e Rutherford existem disposições gerais. Eles são semelhantes, em teoria, que os elétrons existem em determinados níveis.

Tais níveis são também chamados de camadas electrónicas. Com a ajuda do número do nível pode ser caracterizado pela energia de elétrons. Quanto maior for a camada, a mais energia que possui. Todos os níveis são considerados de baixo para cima, de modo que o número de nível corresponde à sua energia. Cada uma das camadas da casca de electrões do átomo tem a sua própria sub-níveis. Assim, no primeiro nível pode ser uma sub-camada, a segunda – dois, o terceiro – (., Ver acima fórmula azoto electrónico e de sódio) três e assim por diante.

Mesmo as partículas mais pequenas

Neste ponto, é claro, visíveis partículas ainda mais pequenas do que o de electrões, protões e de neutrões. Sabe-se que o próton é composto de quarks. Existem partículas mesmo menores do universo – tais como neutrinos, que em tamanho é cem vezes menor do que um quark e um bilhão de vezes menor do que um protão.

Neutrino – uma partícula tão pequena que septillionov 10 vezes menos do que, por exemplo, Tiranossauro. si Tiranossauro quantas vezes menores do que todo o universo observável.

Informações básicas sobre a estrutura do átomo: a radioatividade

foi sempre Sabe-se que nenhum dos a reacção química não é possível ligar um elemento para outro. Mas no processo de radiação acontece espontaneamente.

A radioactividade é a capacidade dos núcleos atómicos se transformar em outras núcleos – mais estáveis. Quando as pessoas receber informações básicas sobre a estrutura de átomos, isótopos, em certa medida, pode ser a forma de realização dos sonhos de alquimistas medievais.

No processo de decaimento de isótopos emitidos por radiação radioactiva. Pela primeira vez tal fenômeno foi descoberto por Becquerel. O principal tipo de radiação – é o decaimento alfa. Quando existe uma emissão de partículas alfa. Há também uma desintegração beta, em que o núcleo é ejectada a partir do átomo de, respectivamente, a partícula beta.

isótopos naturais e artificiais

Neste momento sabemos de cerca de 40 isótopos naturais. A maioria deles localizados em três categorias: o urânio-rádio, tório e actínio. Todos esses isótopos podem ser encontrados na natureza – em rochas, solo, ar. Mas além deles, também é sabido que cerca de mil isótopos criação são produzidos em reatores nucleares. . Muitos destes isótopos usados na medicina, especialmente no diagnóstico.

As proporções dentro do átomo

Se imaginarmos um átomo, o tamanho dos quais será comparável ao tamanho do estádio de esportes internacionais, então você pode visualmente obter os seguintes proporções. Os elétrons de um átomo em tal "estádio" será localizado na parte superior da arquibancada. Cada um deles terá um tamanho menor do que uma cabeça de alfinete. Então o kernel estão localizados no centro do campo, e seu tamanho não será maior do que o tamanho de uma ervilha.

Às vezes as pessoas fazem a pergunta, na verdade parece átomo. Na verdade, ele literalmente não parece de forma alguma – não pelas razões que a ciência subutilizados bons microscópios. As dimensões do átomo estão em áreas onde o conceito de "visibilidade" simplesmente não existe.

Átomos têm dimensões muito pequenas. Mas quão pequeno, na realidade, estas dimensões? O facto é que mais pequena, quase invisível para o olho humano grão de sal contém cerca de uma átomos quintilhão.

Se imaginarmos um átomo de um tamanho que cabe na mão humana, em seguida, ao lado dele para detectar vírus comprimento de 300 metros. As bactérias que têm um comprimento de 3 km, e a espessura de um cabelo humano para se tornar igual a 150 km. Na posição supina, ele era capaz de ir além da atmosfera da Terra. E se tal proporção fosse válido, o cabelo humano de comprimento podia chegar à lua. Aqui tal difícil e interessante átomo, que estuda os cientistas continuam a fazer até hoje.