A base fraca e sais de ácidos fortes, por hidrólise

Para entender como procede hidrólise sais em suas soluções aquosas, para iniciar a definição do presente processo.

Definição e especialmente hidrólise

Este processo envolve o efeito químico de iões de água com iões de sais formados como um resultado de uma base fraca (ou ácido) e as mudanças de meio de reacção. Qualquer sal pode ser representado como o produto da interacção química entre a base e o ácido. Dependendo do que é a sua força identificaram uma série de variantes do fluxo do processo.

tipos de hidrólise

Em química visto três tipos de reacção entre os catiões e água salgada. Cada processo é realizado com uma mudança no pH, por conseguinte, assume-se a ser usado para determinação do índice de hidrogénio diferentes tipos de indicadores. Por exemplo, o tornesol roxo meio ácido utilizado para fenolftaleína alcalino é adequado. Analisar mais características de hidrólise de cada forma de realização. Bases fortes e fracos pode ser determinada pela solubilidade da tabela, e força do ácido detectado pela tabela.

A hidrólise do catião

Como um exemplo de um sal, tal Considere cloreto férrico (2). hidróxido de ferro (2) – uma base fraca e um ácido forte é o ácido clorídrico. Durante a reacção com água (hidrólise) é formada por um sal de base (hidroxicloreto férrico 2) e o ácido clorídrico formado. Afigura-se na solução ácida, para determinar a sua possível utilização de tornassol azul (pH inferior a 7). Assim, ele passa por hidrólise do catião, como a base fraca utilizada.

Outro exemplo para a hidrólise descrito caso. Considere o sal de cloreto de magnésio. O hidróxido de magnésio – é uma base fraca e de ácido clorídrico – forte. No processo de interacção com as moléculas de água cloreto de magnésio é convertido num sal de base (hidroxicloreto). O hidróxido de magnésio, cuja fórmula é geralmente representada como M (OH) _2, um pouco solúvel em água, mas dá uma solução de ácido clorídrico forte, um ambiente ácido.

A hidrólise do anião

Uma forma de realização adicional é caracterizado pela hidrólise do sal que é formado por uma base forte (alcalino) e o ácido fraco. Como um exemplo para este caso, considerar o carbonato de sódio.

Este sal tem uma base forte de sódio, e um ácido carbónico fraco. A interacção com moléculas de água prossegue com a formação de um sal de ácido – carbonato de sódio, isto é por hidrólise é um anião. Além disso, formada em uma solução de hidróxido de sódio, o que dá uma solução de um ambiente alcalino.

Outro exemplo neste caso. sulfito de potássio – um sal, o qual é formado por uma base forte – hidróxido de potássio, e mais fraca de ácido sulfuroso. No processo de interacção com a água (por hidrólise) é formado de hidrogenossulfito de potássio (sal de ácido) e hidróxido de potássio (alcalino). A forma em que a solução é alcalina, que pode ser confirmada utilizando uma fenolftaleína.

hidrólise completa

O sal de ácido fraco e base fraca é submetido a hidrólise completa. Tente descobrir o que sua característica, e quais os produtos são formados como resultado da reação química.

Analisar a hidrólise de uma base fraca e um ácido fraco no Exemplo alumínio sulfureto. Este sal de hidróxido de alumínio formado, que é uma base fraca e um ácido fraco, sulfureto de hidrogénio. Por reacção com água observada a hidrólise completa, resultando na formação de gás sulfureto de hidrogénio, bem como precipitado de hidróxido de alumínio. Tal interacção ocorre e para catião e anião, por conseguinte, tal hidrólise é considerada completa.

Também nas interacções exemplares deste tipo com a água salgada pode levar sulfeto de magnésio. Como parte do sal é o hidróxido de magnésio, ele fórmula – Mg (OH) 2. Esta é uma base fraca, insolúvel em água. Além disso, há o ácido sulfídrico, que é fraco em sulfeto de magnésio. Por reacção com água tem lugar a hidrólise completa (por catiónica e aniónica), para formar um sulfureto precipitado de hidróxido de magnésio e de hidrogénio libertado na forma de gás.

Se considerarmos a hidrólise do sal que é formado com um ácido forte e base forte, deve notar-se que ela não vaza. O meio nas soluções de sais tais como cloreto, nitrato de sódio, de potássio, permanece neutro.

conclusão

Bases fortes e fracos, os sais de ácidos que são formados, afectam o resultado do meio de reacção de hidrólise na solução resultante. Tais processos são amplamente distribuída na natureza.

A hidrólise é particularmente importante na transformação química da crosta terrestre. Ele contém sulfuretos de metal, ligeiramente solúvel em água. Como a sua hidrólise ocorre a formação de sulfureto de hidrogénio, as suas emissões durante a actividade vulcânica sobre a superfície da terra.

rochas de silicato nos hidróxidos de transição, causando destruição gradual da rocha. Por exemplo, tal como um mineral de malaquite, que é o produto de hidrólise carbonatos de cobre.

processo de hidrólise intensiva também ocorre nos oceanos. hidrogenocarbonatos de magnésio e cálcio, que são levadas para fora da água, têm um meio ligeiramente alcalino. Sob tais condições, excelente processo de fotossíntese ocorre em plantas marinhas, organismos marinhos estão a desenvolver intensivamente.

O óleo possui impurezas da água e os sais de cálcio e magnésio. No processo de aquecimento de óleo, é a sua interacção com o vapor de água. Durante a hidrólise, o cloreto de hidrogénio é formado, o qual, em reacção com o metal ocorre destruição equipamento.