óxido de cobre

Cuprum (Cu) refere-se ao número de metais inactivos. Caracteriza-se pela formação de compostos químicos com estados de oxidação de +1 e +2. Por exemplo, os dois óxidos, é um composto de dois elementos de Cu e oxigénio: O estado de oxidação 1 – Cu2O óxido cuproso e o estado de oxidação +2 – óxido de cobre CuO. Apesar do fato de que eles consistem nos mesmos elementos químicos, mas cada um deles tem suas próprias características especiais. No metal frio reagiu muito fracamente com o oxigénio do ar, coberto com uma película, que é um óxido de cobre, o que impede acessórios de oxidação cuprum. Quando aquecida, uma substância simples, com um número de sequência 29 da tabela periódica é completamente oxidado. Neste caso, também formada de óxido de cobre (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

O óxido nitroso é um sólido vermelho acastanhado, com um peso molecular de 143,1 g / mole. O composto tem uma temperatura de fusão de 1235 ° C, um ponto de ebulição 1800 ° C. Ele não se dissolve na água, mas dissolve em ácidos. óxido de cobre crescido (I) em solução de amónia (concentrada), formando um incolor complexo de [Cu (NH3) 2] +, o qual é facilmente oxidado em ar para amoníaco cor azul-púrpura complexo de [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ dissolução em ácido clorídrico para formar CuCl2. Na história de semicondutores física Cu2O é um dos materiais mais estudados.

óxido de cobre (I), também conhecido como nitroso tem propriedades básicas. Ele pode ser preparado por oxidação do metal: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. As impurezas, tais como água e ácido, para afectar a taxa de este processo, e a continuação da oxidação para o óxido ferroso. óxido cuproso pode ser dissolvida em ácido sulfúrico, formando assim um metal puro e de um seu sal: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Um esquema semelhante é uma interacção do óxido com um grau de oxidação de um metal com outros ácidos contendo oxigénio. Na reacção de ácido nitroso com forma de sal halogenado de metal monovalente: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Encontrado óxido de cobre (I) na natureza como minério de vermelho (este nome antigo, juntamente com tais como rubi Cu), mineral chamado "cuprite". Em sua formação leva um longo tempo. Ele pode ser produzido artificialmente, ou a temperaturas elevadas sob pressão de oxigénio elevada. Nitroso geralmente utilizado como um fungicida, tal como um pigmento, como o agente anti-deposição subaquático na tinta ou no mar, e é também utilizado como um catalisador.

No entanto, o efeito desta substância com a fórmula química Cu2O sobre o organismo pode ser prejudicial. Quando inalado, causa falta de ar, tosse e ulceração e perfuração do trato respiratório. Em caso de ingestão, irritante para o trato gastrointestinal, acompanhada de vômitos, dor e diarréia.

Mais elevado de óxido de cobre em aparência é um pó de castanho para preto. Ocorre naturalmente como um mineral, "o teor" na sua forma mais pura. A sua temperatura de fusão é de 1326 ° C, ponto de ebulição 2000 ° C. É insolúvel em água, álcool, hidróxido de amónio, uma solução de carbonato de amónio. Solúvel em soluções aquosas de cloreto de amónio e cianeto de potássio. Este sólido preto pode ser obtido por aquecimento em ar Cu. No entanto, neste caso também formados Cu óxido. Preparação de óxido de cobre CuO opcionalmente com compostos de aquecimento:

• cobre (II), nitrato de 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• cobre (II), hidróxido de Cu (OH) 2 + CuO → H2O;

• cobre (II), carbonato de CUCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) de óxido é básico, de modo que se dissolva em ácidos minerais (ácidos clorídrico, sulfúrico e nítrico) para dar os correspondentes sais divalentes Cu:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reage óxido de cobre (II) com um concentrado alcalino para formar um sal: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

O óxido pode também ser reduzido a Cu metálico por reacção com o hidrogénio ou o monóxido de carbono :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

O uso de óxido de cobre (II) na cerâmica (como um pigmento) para o esmalte (azul, verde e vermelho, e, por vezes, rosa, cinzento ou preto). É também utilizado como um aditivo alimentar em um animal para reduzir a deficiência cuprum no corpo. Este material abrasivo, que é necessário para equipamento óptico polonês. É usado para a produção de pilhas secas para a preparação de outros sais de Cu. O composto também é usado em ligas de cobre CuO soldadura.

A exposição a um composto químico CuO também pode ser perigoso para o corpo humano. Quando inaladas, causando irritação pulmonar. O óxido de cobre (II) podem causar febre vapores metálicos (QFP). óxido de Cu provoca uma mudança na cor da pele, pode ter problemas com a visão. Quando ingerida como nitroso leva ao envenenamento, que é acompanhado por sintomas de vômitos e dor.