Os principais tipos de ligações químicas: por que e como eles são formados

Leis que tornam a substância por um longo tempo permaneceu um mistério para o homem. A teoria clássica de ligações atômicas foram oferecidas muito tarde – em 1916. Desde então, as idéias dos cientistas evoluíram. Em princípio, nada de novo desde então não abriu, e os tipos de ligações químicas sabemos agora cada aluno, que, pelo menos, tenta aprender. Para este conhecimento alguns dos cientistas medievais venderam suas almas.

Assim, não são os principais tipos de ligações químicas e um adicional de chamadas interações fracas. Por vezes eles no entanto, tornam-se importantes, por exemplo, na formação da estrutura da proteína. Os principais tipos de ligações químicas incluem covalente e iônico e até mesmo metal.

Vamos começar com covalente. É para eles Gilbert Lewis e ofereceu sua primeira teoria clássica da ligação química. Qual é a ideia de que o cientista ainda tópica? A ligação covalente é formado porque em forma ligada no sistema de átomos é obtida menos energia do que isoladamente átomos. E isso é importante em química. Cada sistema tem o objetivo de livrar-se da quantidade máxima de energia. Durante a formação da ligação covalente, cada um dos átomos de combinação contribui para a criação da ligação. Assim, um externo nível electrónico está cheia, as partículas com uma carga negativa pass "no uso geral."

Tipos de ligações químicas são divididos em subtipos. Por exemplo, uma ligação covalente é muitas vezes não polar – por exemplo, entre os átomos do mesmo elemento químico. Assim formado moléculas de gás, tais como azoto, flúor, hidrogénio. par de elétrons "propriedade comum" é geometricamente em torno do meio. Embora seja difícil dizer, porque estudos têm mostrado que o caminho do elétron é quase impossível de prever.

Outra coisa – as ligações entre os átomos de diferentes elementos químicos. Por exemplo, na ligação entre os átomos de flúor e de hidrogénio do vapor comum é espacialmente mais perto de um dos átomos, nomeadamente – para flúor. Esta relação é o nome polar.

Mas átomos não são sempre "honesto contribuem igualmente para" a formação do depósito. Também acontece que um dos átomos fornece directamente dois electrões, e a segunda – órbita para aquele par, que passa para o uso geral. Como nomear a natureza dessa conexão? Dador-aceitador de comunicação espécies. O ião de amónio pode ser um bom exemplo. Três átomos de hidrogénio estão envolvidas em ligações covalentes polares convencionais, e o par de electrões livre restante de azoto pode ser transmitida em utilização conjunta com outro átomo de hidrogénio. Ainda assim, uma tal ligação é considerado uma ligação covalente, porque as áreas de maior densidade de electrões entre os átomos são.

Que outros tipos de ligações químicas existe? existe ligação iónica entre as partículas com uma carga diferente. A força de atracção elementos desta relação depende apenas da distância que os separa, e sobre a orientação – independente. Onde existem tais links? Em primeiro lugar, em materiais cristalinos – álcalis, carbonetos, nitretos, sais, óxidos básicos. Se o catião e anião são semelhantes em tamanho, a ligação é particularmente estável. Alguns químicos tendem a pensar neste tipo de conexão um caso extremo de uma ligação covalente polar. Mas é um ponto discutível, porque a densidade de elétrons ainda não é muito perto do cação carregado negativamente.

A ligação metálica é geralmente muito diferente de outros tipos de ligações químicas. Uma vez que é não somente original quimicamente mas fisicamente fenômeno peculiar. O facto de, na formação de electrões que participam átomos de comunicação. E seu movimento direcional explica a possibilidade de corrente elétrica altamente condutora em metais. Assim, cada átomo no site estrutura contribui para o vínculo.

Como ficou claro a partir da descrição acima, os tipos de ligações químicas são distinguidos precisamente pelo princípio da sua formação.