A lei de Raoult.

A lei de Raoult foi estabelecido em 1887 um dos mais famosos físicos franceses. Seu nome ele carrega. a lei de Raoult é baseado em certas conexões que reduzam a pressão de vapor da diluição de não-eletrólitos. redução da pressão Comparativo impregnado par de forma idêntica com a fraco molar da substância diluída. Esta lei trouxe cientista francês estudar diversas soluções líquidos (não volátil) e substâncias (sólidos).

De Lei de Raoult pode ser aprendido que um aumento na temperatura de ebulição ou diminuir o ponto de congelação da solução diluída numa proporção com a proporção molar de acumulação de substância não diluída e utilizada para encontrar o seu peso molecular.

A solução ideal é chamado assim que todas as suas características se encaixam os requisitos relevantes da lei de Raul. soluções mais aproximados podem ser considerados apenas aqueles que pertencem às gases e líquidos não-polares. Ou seja, eles compõem as moléculas não tem que mudar sua direção no campo elétrico existente. Por conseguinte, o calor da divulgação será zero. Em seguida, as propriedades das soluções será fácil de encontrar, uma vez que é necessário considerar apenas a sua componente propriedades originais e proporcionalidade, em que a mistura ocorre caminho haticheskim.

Com estas soluções fazer tal cálculo é quase impossível. Porque a formação de soluções, normalmente gera calor, ou a situação oposta ocorre – esta solução absorve calor, por si só.

É chamado o processo exotérmico em que a geração de calor ocorre, e o processo endotérmico – um, onde é absorvida.

propriedades coligativas da solução são aqueles que são, principalmente, dependente da concentração da solução, em vez da partir da substância natural diluída natural. grandes dimensões são coligativas pressão, temperatura e congelando a própria solução da pressão proporcional das vapores de solventes.

A primeira lei da Raul combina o de pressão de vapor através da solução concentrada para a sua composição. A definição desta lei está escrito o seguinte: Pi = Pio * Xi.

Acoplar a pressão proporcional acumulada em soluções dos componentes é directamente proporcional ao seu valor fracções molares na solução. O coeficiente de proporcionalidade é igual à pressão de vapor acima do componente insolúvel concentrada.

Uma vez que o resultado total combinado das fracções molares dos componentes integrais de soluções é uma, em seguida, para a solução de binário que consiste de componentes, tais como A e B, pode-se deduzir resultante rácio também coincide com a expressão de lei o primeiro de Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.

A segunda lei de Raul – isso é uma consequência da primeira lei, em homenagem ao cientista da França. Esta lei é válida apenas para algumas soluções diluídas.

A redução do ponto de congelação diluir exaustivamente soluções de substâncias não-voláteis em proporção directa com a acumulação de soluções molares, e que eles não têm qualquer dependência em relação a substância natural diluída: T0fr-Tfr = Tfr = km.

O aumento do ponto de ebulição algumas soluções diluídas de substâncias não voláteis não são, dependendo da natureza da substância diluído, e é directamente proporcional soluções molares de componente: t0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya constante, isto é kkoeffitsient E – é a diferença entre a temperatura de ebulição solução directa e completamente solução não diluída.

crioscópico constante, isto é, o coeficiente K – representa a diferença entre a temperatura da solução de congelação e completamente solução não diluída.