Amônia. propriedades químicas, propriedades físicas. Aplicando e recebendo

Interseção rotas de caravanas perto de Oasis Norte da África Ammon – historicamente reconhecida casa de amônia. Padres adora deus Amon, durante os rituais utilizado nitreto de hidrogénio quando aquecida odor de amoníaco exsudado. Eles foram chamados amoniany, obviamente, o nome da amônia veio daqueles tempos.

Os cientistas modernos não aprenderam a extrair apenas amônia pura, para encontrá-lo um monte de aplicativos, mas também capaz de simular as moléculas de substância design que os químicos círculos profissionais é chamado "nitreto de hidrogênio." Notavelmente configuração molécula de amônia é que é uma pirâmide regular, como aqueles que testemunharam a primeira síntese dessa substância no Egito antigo.

Azoto está localizado no vértice da pirâmide sob consideração faz com os átomos de hidrogénio de ligação polar. O átomo de azoto em que o composto tem um par de electrões não partilhados, que é a condição básica para a aparência da capacidade de amoníaco de modo a formar as ligações de hidrogénio dador-aceitador e, no momento em que eles estão em um compartimento com uma grande aço molécula polaridade amoníaco provoca uma forte interacção entre eles. Como resultado, amoníaco característica diferente das propriedades e características dos compostos deste tipo.

Com o cheiro de amónia cada marca, que é ligado com o advento de amoníaco, que é um gás incolor, mais leve do que o ar duas vezes. Para a pessoa que é tóxico, tem elevada solubilidade.

O amoníaco é as propriedades químicas das suas mostra também, em grande parte, devido ao par de electrões não partilhado. Ele é capaz de assumir um protão, formando assim um ião amónio. A fase aquosa solução de amoníaco (conhecido como amoníaco líquido) tem uma reacção ligeiramente alcalino. A obtenção de sais de amónio por reacção com ácidos promove amoníaco. As propriedades químicas deste composto são semelhantes nucleófilos ou complexante.

Por outro lado, exibe as propriedades de amónia e de um ácido fraco capaz de reagir com metais, formar amidas. Amidas derivadas de metais alcalinos mediante exposição a amoníaco. Imidas, nitretos e os sais de vários metais são obtidos por condução da reacção em amoníaco líquido. Nitretos preparados por aquecimento do metal numa atmosfera de azoto.

Em amidas de metal hidróxidos propriedades manifestos. A solução de amida-de amoníaco alcalinos semelhantes de sais são bons condutores de electricidade.

Propriedades químicas de amoníaco quando interagindo com exposições fenolftaleína, colorida com uma cor vermelha, a adição de ácido resultados em sua neutralização. aquecendo a amônia permite que ele apareça como um redutor. Ele é capaz de queimar em oxigénio, o resultado é uma água e azoto. Na oxidação de amoníaco para se obter um catalisador de platina de óxido nítrico, um produto para a síntese industrial de ácido nítrico.

Reduzir azoto capacidade usado para a limpeza de superfícies de metal a partir de óxidos durante a soldagem. Na oxidação de amoníaco , com hipoclorito de sódio (presença obrigatória de gelatina) hidrazina foi preparado. A reacção com halogeos (cloro, iodo) produz explosivos.

Assim, grande importância tem a síntese industrial de amônia. Reacções a sua preparação tem a forma de interacção do azoto e hidrogénio. É o chamado processo Haber. Como resultado da reacção exotérmica ocorre e diminuir o volume. As condições favoráveis para a síntese de amoníaco é a baixa temperatura e alta pressão.

Ter em conta as propriedades químicas de rendimento de amoníaco de algumas substâncias actuam como catalisadores para este processo. Seu uso é possível acelerar a consecução do equilíbrio.