Propriedades químicas dos sais e os métodos para a sua preparação

Sais – substâncias pertencentes à classe de compostos inorgânicos, que consistem no anião (resíduo de ácido) e catiónica (átomo de um metal). Na maioria dos casos esta substância cristalina de cores diferentes e com diferentes solubilidade em água. O representante mais simples desta classe de compostos – de cloreto de sódio (NaCl).

Os sais são divididos em ácidos, básicos e normal.

(Médias normais) são formadas quando os ácidos todos os átomos de hidrogénio são substituídos por átomos de metal, ou quando todos os grupos hidroxilo são substituídos por resíduos de bases de ácido ácido (e.g., MgSO 4, Mg (CH3COO) 2). Quando dissociação electrolitica, que se decompõem em aniões metálicos carregados positivamente e aniões com carga negativa.

As propriedades químicas deste grupo de sais:

• decompor-se a altas temperaturas;

• sofrer hidrólise (reacção com água);

• entrar em reacções de permuta com ácidos, bases e outros sais. Deve ser lembrado algumas das características destas reações:

– uma reacção com um ácido tem lugar apenas quando este ácido é mais forte do que aquele a partir do qual ocorre o sal;

– a reacção com a base é realizada, no caso onde a matéria insolúvel formada;

– solução salina reage com o metal, se ele for deixado na série electroquímica da tensão de metal, que é parte do sal;

– composto de sal em solução reagem uns com os outros, se isso for formada uma troca produto insolúvel;

• redox que pode ser associada com as propriedades de um catião ou anião.

Os sais de ácidos são preparados nos casos onde apenas uma porção dos átomos de hidrogénio no ácido é substituído com átomos de metal (por exemplo, NaHSO4, CaHPO4). Quando dissociação electrolítica formam hidrogénio e catiões de metal, dos aniões resíduo de ácido, no entanto propriedades químicas deste grupo incluem sais dos seguintes atributos como compostos de sal e de ácido:

• são submetidos a decomposição térmica para formar um sal derivado;

• feito reagir com um composto alcalino para formar um sal normal.

Os sais básicos são obtidos nos casos em que apenas uma parte dos grupos hidroxilo substituídos por bases os aniões de ácidos (por exemplo, Cu (OH) Cl ou, Fe (OH) CO3). Tais compostos são dissociados em catiões de metal e aniões de resíduo de hidroxilo e de ácido. As propriedades químicas deste grupo de sais incluem sintomas característicos substâncias químicas e sal, e bases, ao mesmo tempo:

• caracterizado por decomposição térmica;

• feito reagir com um ácido.

Existe o conceito de complexos e sais duplos.

Complexo contendo anião ou catião complexo. As propriedades químicas de este tipo de reacção incluem os sais de complexos de destruição, acompanhada pela formação de compostos fracamente solúveis. Além disso, eles são capazes de trocar ligandos entre a superfície interior e exterior.

Dual também tem dois catiões diferentes e podem reagir com as soluções alcalinas (reacção de redução).

Métodos de sais preparam

Estas substâncias podem ser obtidas nos seguintes maneiras:

• reagir os ácidos com metais, que são capazes de deslocar os átomos de hidrogénio;

• as bases de reacção e ácidos, bases do grupo hidroxilo é trocada com resíduos de ácidos acídicos;

• a acção de ácidos sobre anfotéricos e básicos óxidos, sais ou metais;

• a acção de bases sobre óxido ácido;

• reacção entre os óxidos ácidos e básicos;

• sais, fazendo reagir um com o outro ou com metais (reacção de substituição) ;

• preparação de sais de metal, durante as reacções com os não-metais;

• composto sal ácido obtido por os sais do meio de reacção com um ácido com o mesmo nome;

• sal básico substância é preparada por reacção do sal com uma pequena quantidade de um álcali.

Assim, os sais podem ser preparados de muitas maneiras, uma vez que eles são produzidos como um resultado de muitas reacções químicas entre as várias substâncias e compostos inorgânicos.