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concentração molal. O que significa concentração molar e molar?

Molar e concentração molal, apesar dos nomes semelhantes, os valores são diferentes. A principal diferença é que, para determinar a concentração molar cálculo é feito não sobre o volume de solução como a molaridade de detecção, enquanto que o peso do solvente.

Informações gerais sobre as soluções e a solubilidade

A verdadeira solução chamado sistema homogéneo, que inclui na sua composição uma variedade de componentes, independente um do outro. Um deles é o solvente, e o restante são substâncias dissolvidas na mesma. O solvente é considerada como sendo a substância presente na solução, que mais.

Solubilidade – uma substância com outras substâncias de modo a formar um sistema homogéneo – soluções nas quais ele está na forma de átomos individuais, iões, moléculas ou partículas. Uma concentração – uma medida da solubilidade.

Consequentemente, a solubilidade das substâncias é a capacidade de ser distribuídas de modo uniforme sob a forma de partículas elementares em todo o volume do solvente.

As verdadeiras soluções são classificados da seguinte forma:

  • por tipo de solvente – não-aquoso e água;
  • por tipo de soluto – soluções gases, ácidos, álcalis, sais, etc.;
  • para interacção com uma corrente eléctrica – electrólitos (substâncias que têm condutividade eléctrica) e não electrólitos (substâncias não capazes de condutividade eléctrica);
  • de concentração – diluído e concentrada.

A concentração e a meio da sua expressão

conteúdo da chamada concentração (em peso) de uma substância dissolvida em uma certa quantidade (peso ou volume) do solvente, ou num determinado volume de solução total. Acontece os seguintes tipos:

1. A concentração de interesse (expressa em%) – que indica a quantidade de gramas de soluto contida em 100 gramas de solução.

2. concentração molar – é o número de moles grama por 1 litro de solução. Ele indica quantos gram-moléculas contidas em 1 litro de solução da substância.

3. A concentração normal – é o número de equivalentes-grama por 1 litro de solução. Ele indica quantos continha equivalentes-grama de um soluto em 1 litro de solução.

4. concentração molal mostra quantas moles de soluto no valor por 1 kg de solvente.

5. Tulo determina o conteúdo (em gramas) de soluto dissolvido em 1 mililitro de solução.

Molar e concentrações molares diferentes um do outro. Considere suas características individuais.

A concentração molar

A fórmula para determinar que:

Cv = (v / V), em que

v – número de substâncias dissolvidas mol;

V – volume total de solução litro ou m3.

Por exemplo, "solução de H 2 SO 4 0,1 M" indica que, em 1 litro de tal solução está presente de 0,1 mol (9,8 g) de ácido sulfúrico .

concentração molal

Você deve sempre ter em conta o fato de que as concentrações molares e molares têm significados completamente diferentes.

Qual é o molal concentração da solução? A fórmula para determinar o seu valor é:

Cm = (v / m), onde

v – número de substâncias dissolvidas mol;

m – massa do solvente, kg.

Por exemplo, a gravação de uma solução 0,2 M de NaOH significa que, em 1 kg de água (neste caso, é o solvente) dissolução de 0,2 mol de NaOH.

fórmulas adicionais necessárias para os cálculos

Muitos informação auxiliar pode ser necessário, a fim de concentração molal foi calculada. Fórmula, que pode ser útil para resolver os principais problemas são como se segue.

quantidade utilizada de substância ν realizar um certo número de átomos, electrões, moléculas, iões ou de outras partículas de TI.

v = m / M = N / N A = V / V m, onde:

  • m – massa do composto, g ou kg;
  • M – massa molar, g (ou kg) / mol;
  • N – número de unidades estruturais;
  • N A – o número de unidades estruturais por 1 mole de uma substância, Constante de Avogadro: 6,02. 23 out mol – 1;
  • V – um volume total de l ou m 3;
  • V m – o volume molar, litros / mole ou m3 / mol.

Última calculado da seguinte forma:

V m = RT / P, onde

  • R – constante de 8,314 J / (mol K.);
  • T – temperatura do gás, K;
  • P – pressão do gás Pa.

Exemplos de objetivos para molaridade e molalidade. tarefa №1

Para determinar a concentração molar de solução de hidróxido de potássio em um volume de 500 ml. A solução de KOH peso é igual a 20 gramas.

definição

massa molar de hidróxido de potássio é:

KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Esperamos muito hidróxido de potássio está contida na solução:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Levarmos em conta que o volume da solução a ser expresso em litros:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litros.

Determinar a concentração molar de hidróxido de potássio:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.

tarefa №2

O óxido (IV) de enxofre sob condições normais (isto é, quando P = 101325 Pa, e T = 273 K) deve tomar a fim de preparar uma solução de ácido sulfuroso com uma concentração de 2,5 mol / litro de volume de 5 litros?

definição

Nós definimos como ácido sulfuroso contido na solução:

ν (H 2 SO 3) = Cv (H 2 SO 3) ∙ V (solução) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

recibo equação de ácido sulfuroso tem a seguinte forma:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

De acordo com esta:

v (SO 2) = ν (H 2 SO 3);

ν (SO2) = 12,5 mol.

Tendo em mente que em condições normais de uma mole de gás tem um volume de 22,4 litros, o volume da frente do óxido de enxofre:

V (SO 2) = ν (SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litros.

tarefa №3

Para determinar a concentração molar de NaOH na solução quando a sua fracção em peso, igual a 25,5%, e uma densidade de 1,25 g / ml.

definição

Aceitam-se como a solução de amostra num volume de 1 litro e determinar a sua massa:

m (solução) = V (solução) ∙ P (solução) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 grama.

Esperamos muito da amostra por alcalino de peso:

m (NaOH) = (w ∙ m (solução)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramas.

massa molar de hidróxido de sódio igual a:

M de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Esperamos como hidróxido de sódio está contido na amostra:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Determinar a concentração molar do álcali:

Cv (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / litro.

tarefa №4

Em água (100 gramas) foram dissolvidos 10 gramas de NaCl sal. Definir concentração de solução (molaridade).

definição

A massa molar de NaCl é igual a:

M de NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

NaCl número, contido na solução:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

Neste caso, o solvente é água:

100 gramas de água = 100/1000 = 0,1 kg de H2O na solução.

concentração molal da solução será igual a:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (água) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

tarefa №5

Determinar a concentração molar de uma solução alcalina de NaOH a 15%.

definição

15% solução alcalino significa que a cada 100 g de solução contém 15 gramas de NaOH e 85 gramas de água. Ou que em cada 100 quilogramas de solução tem 15 kg de NaOH a 85 kg de água. Em ordem a prepará-lo, é necessário em 85 gramas (kg) H 2 S dissolvidas 15 gramas (kg) de alcalino.

massa molar é o hidróxido de sódio:

M de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Agora encontramos a quantidade de hidróxido de sódio em solução:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Peso solvente (água) em kg:

85 gramas de H2O = 85/1000 = 0,085 kg de H 2 O na solução.

Em seguida determinada a concentração molal:

Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.

De acordo com estes típico problema pode ser resolvido, e na maioria das outras para determinar a molalidade e molaridade.