óxidos ácidos – um grupo bastante grande de substâncias complexas que reagem com álcalis. Quando isso acontece, tais a formação de sal. Mas com ácidos, eles não interagem.
óxido ácido formado principalmente não-metais. Por exemplo, este grupo pode incluem enxofre, fósforo e cloro. Além disso, as substâncias com propriedades semelhantes podem ser formados a partir dos elementos de transição chamados possuindo uma valência de cinco a sete.
óxido ácido por reacção com água pode formar ácido. Cada um ácido inorgânico é o óxido correspondente. Por exemplo, os óxidos de enxofre formar um ácido de sulfato e de sulfito e fósforo – ácido orto e metafosfato.
os óxidos e os métodos para a sua preparação ácidas
Existem vários métodos básicos para a produção de óxidos com propriedades ácidas.
O método mais comum é a oxidação dos átomos não metálicos com oxigénio. Por exemplo, quando se faz reagir com obtida oxigênica fósforo óxido de fósforo. Claro, este método nem sempre é possível.
Outra reação bastante comum – o chamado disparo oxigênios sulfetos. Além disso, os óxidos e preparado pela reacção de certos sais com ácidos.
Às vezes usado em laboratórios e uma técnica ligeiramente diferente. Durante a reacção do ácido correspondente consumo de água – processo de desidratação ocorre. Aliás, é conhecido, por conseguinte, óxido ácido sob outro nome – anidridos de ácido.
Propriedades químicas de óxido ácido
Como já foi mencionado, os anidridos podem reagir com óxidos básicos ou alcalino. Como um resultado de tal reacção produz o sal de ácido correspondente, tal como por reacção com uma base e ainda água. Este processo caracteriza as propriedades de base de óxidos de ácidos. Além disso, anidridos não reagem com ácidos.
Outra propriedade destas substâncias – é a capacidade de reagir com bases anfotéricos e óxidos. Como um resultado de tal processo também formar sais.
Além disso, alguns anidridos reagem com água. Como um resultado deste processo, a formação do ácido correspondente. É, assim, obtido no laboratório, por exemplo, ácido sulfúrico.
Os anidridos mais comuns: uma breve descrição
O óxido acídico mais comum e conhecido é considerado para ser o dióxido de carbono. Este material é normalmente um gás incolor e inodoro, mas com fraco gosto amargo.
Aliás, sob pressão atmosférica de dióxido de carbono pode existir tanto na forma gasosa ou na forma de sólido (gelo seco). A fim de converter o dióxido de carbono dentro de um líquido, que é necessário para aumentar a pressão. Esta propriedade é usada para o armazenamento de substâncias.
O dióxido de carbono é um grupo com efeito de estufa, devido chão emitida absorve raios infravermelhos manter o calor na atmosfera. No entanto, esta substância é muito importante para os organismos vivos. O dióxido de carbono contido na atmosfera do nosso planeta. Além disso, é utilizado pelas plantas na fotossíntese.
De trióxido de enxofre, trióxido de enxofre ou – um outro representante deste grupo de substâncias. Sob condições normais, é um líquido incolor, altamente volátil, com, um odor desagradável sufocar. Este óxido é muito importante na indústria química, por causa da maior parte produzir nele ácido sulfúrico.
Silica – bastante outra substância conhecida que se encontra no estado normal é um cristal. By the way, a areia é precisamente por causa dessa conexão. óxido de silício , quando aquecido capaz de fundir e solidificar. Esta propriedade é usada na fabricação de vidro. Além disso, a substância substancialmente não conduz corrente eléctrica, pelo que a sua utilização como um dieléctrico.
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